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2011年暑假必備寶典之高一化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)(2)

2011-07-08 18:39:46高考網(wǎng)整合

  第二節(jié) 氯化氫

  一、氯化氫的性質(zhì)

  1、物理性質(zhì):是一種___色有____氣味的氯體,___溶于水(1 :500 體積比)密度比空氣大。

  2、化學(xué)性質(zhì):HCl 溶于水即得鹽酸,鹽酸是一種強(qiáng)酸,具有揮發(fā)性和腐蝕性。

  3、氯化氫的實驗室制法

  藥品:食鹽(NaCl)和濃H2SO4

  原理:用高沸點(diǎn)(或難揮發(fā)性)酸制低沸點(diǎn)酸(或易揮發(fā)性)(與制硝酸的原理相同)微熱 NaCl+H2SO4=====NaHSO4+HCl↑

  強(qiáng)熱 總式:2NaCl+H2SO4====Na2SO4+2HCl↑NaCl+NaHSO4====Na2SO4+HCl↑

 �。ㄉ鲜稣f明了條件不生成物不同,要注意反應(yīng)條件)

  裝置類型:固+液――收集方法:用向上排空法收集 檢驗:用 濕潤的藍(lán)色石蕊 試紙 余氣處理:將多余的氣體通入 水 中即可

  第四節(jié) 鹵族元素

  1、 原子結(jié)構(gòu)特征:最外層電子數(shù)相同,均為7個電子,由于電子層數(shù)不同,原子半徑不,從F――I原子半徑依次增大,因此原子核對最外層的電子的吸引能力依次減弱,從外界獲得電子的能力依次減弱,單質(zhì)的氧化性減弱。

  2、 鹵素元素單質(zhì)的物理性質(zhì)的比較(詳見課本24面頁)

  物理性質(zhì)的遞變規(guī)律:從F2→I2,顏色由淺到深,狀態(tài)由氣到液到固,熔沸點(diǎn)和密度都逐漸增大,水溶性逐漸減小。

  3、 鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)比較(詳見課本28頁)

  相似性:均能與H2發(fā)生反應(yīng)生成相應(yīng)鹵化氫,鹵化氫均能溶于水,形成無氧酸。

  暗 光

  H2+F2===2HF H2+Cl2===2HCl

  加熱 持加熱

  H2+Br2===2HBr H2+I2====2HI

  均能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的氫鹵酸和次鹵酸(氟除外)

  2F2+2H2O==4HF+O2

  X2+H2O====HX+HXO (X表示Cl Br I)

  遞變性:與氫反應(yīng)的條件不同,生成的氣體氫化物的穩(wěn)定性不同,

  HF>HCl>HBr>HI,無氧酸的酸性不同,HI>HBr>HCl>HF.。與水反應(yīng)的程度不同,從F2 → I2逐漸減弱。注意:萃取和分液的概念

  1、 在溴水中加入四氯碳振蕩靜置有何現(xiàn)象?(分層,下層橙紅色上層無色

  2、 在碘水中加入煤油振蕩靜置有何現(xiàn)象?(分層,上層紫紅色,下層無色)

  鹵離子的鑒別:加入HNO3酸化的硝酸銀溶液,

  Cl-:得白色沉淀。

  Ag+ + Cl- ===AgCl↓ Br-:得淡黃色沉淀

  Ag+ + Br- ====AgBr↓ I: 得黃色沉淀

  Ag+ + I- ====AgI↓

[標(biāo)簽:高一 化學(xué)]

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