第I卷試題分析
 
　　1、命題意圖
 
　　（1）檢測(cè)學(xué)生升入高三以來(lái)化學(xué)學(xué)習(xí)狀況和基礎(chǔ)知識(shí)、基本能力與方法的掌握情況；
 
　�。�2）診斷學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)現(xiàn)狀，發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)過(guò)程中的薄弱環(huán)節(jié)，知識(shí)漏洞、學(xué)科素養(yǎng)等。
 
　　2、總體評(píng)價(jià)
 
　　非常好的一份階段性檢測(cè)試卷，體現(xiàn)在：
 
　�。�1）試題內(nèi)容緊扣教材、考試說(shuō)明，知識(shí)覆蓋所有模塊，體現(xiàn)一大中心（即以信息為中心），考察學(xué)生三大能力（接受、吸收、整合信息的能力，分析問(wèn)題、解答問(wèn)題的能力，實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)探究能力）。
 
　　（2）中等難度和較好的區(qū)分度，保持2014年期中試卷水平，選擇題考查基礎(chǔ)知識(shí)，非選擇題重點(diǎn)考查元素周期表律，反應(yīng)原理，理論聯(lián)系實(shí)際及實(shí)驗(yàn)探究，選擇題11題，非選擇題18、19對(duì)化學(xué)邏輯分析及簡(jiǎn)答表述的要求較高。全卷注重基礎(chǔ)，命題視角開(kāi)闊、新穎，體現(xiàn)了高考的方向，難度分布合理，不同層次的學(xué)生均有所收獲，對(duì)學(xué)生群體后期學(xué)習(xí)有很好的激勵(lì)作用。
 
　　3、選擇題核心考點(diǎn)、難度分布及第II卷試題分析
 
　�。�1）第I卷（選擇題，共42分）核心考點(diǎn)、難度、模塊分布
 
　　第II卷試題分析
 
　　15．（12 分，每空 2 分）元素推斷題，考查對(duì)周期表結(jié)構(gòu)，化學(xué)鍵、共價(jià)鍵的極性、常見(jiàn)元素化合物的性質(zhì)，方程式的書(shū)寫(xiě)及化學(xué)反應(yīng)是需要條件的，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)等學(xué)科思想方法。本題易錯(cuò)點(diǎn)主要有：（3）2H2SO4(濃) + CCO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O，標(biāo)注濃硫酸等條件。（4）Cl2 + 2OH- = ClO- + Cl- + H2O，要求寫(xiě)離子方程式不是化學(xué)方程式；（6）氟和氯同在VIIA 族，其原子最外層電子數(shù)均為7，均可與氫原子共用一對(duì)電子形成共價(jià)鍵。易錯(cuò)點(diǎn)主要表現(xiàn)是“位、構(gòu)、性”的關(guān)系的簡(jiǎn)述邏輯性模糊。
 
　　16、(1)本題元素化合物框圖推斷綜合題，考查元素化合物性質(zhì)，氯氣電子式的書(shū)寫(xiě)，亞鐵離子的檢驗(yàn)，熱化學(xué)反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)，陌生氧化還原反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)等。
 
　�。�2）取少量 D 溶液于試管中，先滴加KSCN溶液再滴加氯水，若滴加KSCN溶液時(shí)未出現(xiàn)明顯現(xiàn)象，滴加氯水后出現(xiàn)血紅色，則 D 溶液中含F(xiàn)e2+(上述滴加順序?qū)懛矗��?1 分) (或取少量 D 溶液于試管中，滴加溶液K3[Fe(CN)6]，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則 D 溶液中含F(xiàn)e2+) (試劑 1 分，現(xiàn)象 1 分，選用其他方案所用試劑和對(duì)應(yīng)現(xiàn)象合理均可得分)。實(shí)驗(yàn)方案的表述邏輯要求較高。
 
　　（3）2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑，（4）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 ，兩個(gè)熱點(diǎn)反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)本質(zhì)理解不到位的同學(xué)，中等難度；
 
　�。�5）2Al(s) + Fe2O3(s) =2Fe(s) + Al2O3(s)  ΔH =-852 kJ·mol-1 熱化學(xué)反應(yīng)方程式不需要寫(xiě)反應(yīng)條件，（6）陌生氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，3Fe3O4 + TcO4- + H+ +13H2O= 9Fe(OH)3 + TcO2。較難。
 
　　17．考查反應(yīng)速率與化學(xué)平衡原理及其應(yīng)用，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析、計(jì)算及畫(huà)圖能力，中等難度。（1）1.2×10-3或0.0012，（2）0.83 或 5/6，（3）37.2，要求學(xué)生快速準(zhǔn)確進(jìn)行數(shù)字運(yùn)算；（4）abd，漏選一個(gè)扣1分，錯(cuò)選、多選和只選一個(gè)不得分，很好的區(qū)分學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)理解程度。（5）考查學(xué)生對(duì)溫度對(duì)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響，對(duì)繪畫(huà)圖形能力進(jìn)行考查。
 
　　18．本題是流行的工業(yè)流程題，考查學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際，講學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。
 
　　（1）根據(jù)反應(yīng)I中氯元素化合價(jià)降低的信息，結(jié)合氧化還原反應(yīng)知識(shí)，得出選擇還原劑的判斷選出符合條件的選項(xiàng)a。
 
　�。�2）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的信息，寫(xiě)出陌生氧化還原反應(yīng)離子方程式，2ClO2 + H2O2 + 2OH- = 2ClO2- + 2H2O + O2 。
 
　�。�3）考查接受、吸收、整合信息的能力和分析問(wèn)題的能力，由①純ClO2 易分解爆炸，空氣中ClO2的體積分?jǐn)?shù)在10%以下比較安全，反應(yīng)Ⅰ進(jìn)行過(guò)程中應(yīng)持續(xù)鼓入空氣。又②NaClO2 在堿性溶液中穩(wěn)定存在，在酸性溶液中迅速分解，反應(yīng)Ⅱ中NaOH 應(yīng)過(guò)量。反應(yīng)Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)是：2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-，反應(yīng)Ⅰ后得到的母液中，溶質(zhì)的主要成分是Na2SO4而不是是NaCl。正確判斷ac對(duì)學(xué)科素養(yǎng)有較高的要求。
 
　�。�4）根據(jù)信息③含水NaClO2 受熱易分解，可以分析得出在較低溫度蒸發(fā)濃縮，可防止溫度過(guò)高NaClO2分解。
 
　　（5）較難，首先需要根據(jù)化合價(jià)變化判斷2ClO2+2CN-的計(jì)量數(shù)之比，或?qū)懗龇磻?yīng)方程式2ClO2+2CN-=2Cl-+N2+2CO2，CN-中C+2價(jià)，N-3價(jià)，生成N2、CO2，1個(gè)升高5價(jià)CN-，給部分學(xué)生造成了障礙。
 
　　19．非常精彩的實(shí)驗(yàn)探究題，難度較難。
 
　�。�1）根據(jù)假設(shè)，分析產(chǎn)物化合價(jià)變化，推斷Na2O2生成物為O2，寫(xiě)出陌生方程式2NO2 + Na2O2 = 2NaNO2 + O2 ；
 
　�。�2）①考查學(xué)生熟悉的方程式
 
　�、� 不能根據(jù)“氣球變癟”的現(xiàn)象推斷假設(shè)一成立
 
　　理由是：根據(jù)方程式可以發(fā)現(xiàn)無(wú)論是按假設(shè)一還是假設(shè)二發(fā)生反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)都要減小，都能觀察到“氣球變癟”的現(xiàn)象.
 
　�。�3）① 向其中加入少量MnO2粉末，待不再產(chǎn)生氣泡后，靜置后取上層清液。
 
　�、� KMnO4溶液褪色。
 
　　③ 通過(guò)和實(shí)驗(yàn)4步驟①進(jìn)行對(duì)比，排除NO2-的存在對(duì)NO3-檢驗(yàn)的干擾。
 
　�。�4）Na2O2和NO2反應(yīng)既能生成NaNO3也能生成NaNO2(或答“假設(shè)一和假設(shè)二都成立”，或答“Na2O2和NO2反應(yīng)的產(chǎn)物中既含NO2-又含NO3-”均可得分)
 
　　強(qiáng)調(diào)探究過(guò)程的思路和方法，而不是單純追求結(jié)論的完整性，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，粒子間發(fā)生的反應(yīng)存在多種可能性，需要對(duì)各種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行多角度、多層次、全方位的剖析，再?gòu)囊延姓J(rèn)知結(jié)構(gòu)中提取相關(guān)知識(shí)，運(yùn)用控制變量的方法對(duì)實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行比較與判斷、推理與論證。在整個(gè)過(guò)程中，貫穿“觀察與思考相結(jié)合”、“邏輯與想象相融合”的思維活動(dòng)，要求考生的思維具有全面性、開(kāi)放性、深刻性和批判性。