高考幫直播答疑總結(jié):化學(xué)平衡原理解析
2016-10-11 18:31:54高考幫
化學(xué)中很多反應(yīng)都會(huì)涉及到化學(xué)反應(yīng)平衡原理,這是化學(xué)的重中之重。在本次答疑過(guò)程中愛(ài)智康郝玉豆老師對(duì)同學(xué)們提出的化學(xué)平衡原理問(wèn)題進(jìn)行了詳盡的解答。下面是本次答疑匯總,希望對(duì)同學(xué)們學(xué)習(xí)化學(xué)平衡原理有所幫助。
一、化學(xué)平衡原理
問(wèn)題1:老師,如何判斷化學(xué)反應(yīng)平衡移動(dòng)及方向
愛(ài)智康郝玉豆老師:本質(zhì)是看速率,依據(jù)是勒夏特列原理。溫度升高,正逆反應(yīng)速率都增加,吸熱方向速率增加的程度大,所以反應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。
壓強(qiáng)增大,正逆反應(yīng)速率都增加,氣體多的那部分增加的多,平衡向氣體少的方向移動(dòng)。
反應(yīng)物濃度增加,正反應(yīng)速率突增,平衡正移;生成物濃度增加,平衡逆移。
問(wèn)題2:化學(xué)選修4是整個(gè)高中最難學(xué)的化學(xué)書(shū)吧,高考必考的,高考理綜化學(xué)考試范圍是多大?
愛(ài)智康郝玉豆老師:必修一二重點(diǎn)的內(nèi)容是無(wú)機(jī)元素和性質(zhì),這部分考察的主要是流程。選修四是原理,涉及熱化學(xué)、速率和平衡、水溶液中的離子平衡及電化學(xué);理解起來(lái)難度較大,不僅僅需要記憶更需要深入理解。選修五是有機(jī),選修三是結(jié)構(gòu),不同省份考察方式不同,如果用的是全國(guó)卷,我建議選擇選修三,難度較小。
問(wèn)題3:對(duì)于有一個(gè)可逆反應(yīng),在達(dá)到平衡后,其他條件不變,添加其中一個(gè)反應(yīng)物的物質(zhì)的量,會(huì)使這個(gè)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率怎么變化?
愛(ài)智康郝玉豆老師:當(dāng)反應(yīng)物為兩種或以上(都可以用濃度表示),增加某個(gè)反應(yīng)物的物質(zhì)的量,該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率會(huì)降低;如果反應(yīng)物只有一種,增加反應(yīng)物的量,則需要判斷平衡的移動(dòng)。
問(wèn)題4:充入惰性氣體 平衡移動(dòng)怎么判斷
愛(ài)智康郝玉豆老師:惰性氣體分兩種,恒溫恒容時(shí),沖入惰性氣體沒(méi)有任何影響;恒溫恒壓時(shí)相當(dāng)于見(jiàn)笑了壓強(qiáng)。
問(wèn)題5:前后氣體分?jǐn)?shù)變化的時(shí)候哪些是變量,哪些不是呢
愛(ài)智康郝玉豆老師:分兩種情況,濃度增加減少對(duì)氣體的影響和容器體積變化引起壓強(qiáng)的變化。
問(wèn)題6:老師說(shuō)只有一種反應(yīng)物時(shí)加反應(yīng)物相當(dāng)于加壓,如果在恒容恒溫下no2反應(yīng)生成n2o4平衡后加n2o4那么反應(yīng)還要向正向進(jìn)行嗎?如果反應(yīng)前后有多種反應(yīng)物,又同時(shí)加入不止一種物質(zhì),反應(yīng)又該向哪進(jìn)行呢
愛(ài)智康郝玉豆老師:加入N2O4平衡肯定是逆向移動(dòng),N2O4是生成物。
如果反應(yīng)前后有多種反應(yīng)物,又同時(shí)加入不止一種物質(zhì),是無(wú)法直接判斷平衡移動(dòng)的,必須涉及量的計(jì)算。
問(wèn)題7:我覺(jué)得影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素與影響化學(xué)平衡有關(guān)
愛(ài)智康郝玉豆老師:平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng),主要體現(xiàn)在限度上,即方程式的移動(dòng),速率是針對(duì)所有的化學(xué)反應(yīng),只要溫度升高,壓強(qiáng)增大,濃度升高,速率一定會(huì)增加,與是不是可逆反應(yīng)無(wú)關(guān)。只不過(guò)正逆反應(yīng)速率增加的程度可能會(huì)出現(xiàn)不同
所以,速率是過(guò)程量,平衡是結(jié)果量
問(wèn)題8:關(guān)于平衡的計(jì)算題 列完三段式后需要怎么做
愛(ài)智康郝玉豆老師:求平衡常數(shù)或者轉(zhuǎn)化率。反應(yīng)掉的濃度除以起始濃度就是轉(zhuǎn)化率,平衡常數(shù)是生成物濃度的系數(shù)次冪的乘積除以反應(yīng)物濃度的系數(shù)次冪的乘積。注意只有溶液中的離子和氣體有濃度的概念
問(wèn)題9:濃度熵有什么用
愛(ài)智康郝玉豆老師:任意時(shí)刻,生成物濃度冪的乘積比反應(yīng)物濃度冪的乘積.用Qc表示.平衡時(shí)刻的Qc就等于平衡常數(shù).
Qc<K,平衡正移.
Qc=K,平衡狀態(tài).
Qc>K,平衡逆移.。
注意濃度熵與平衡常數(shù)的區(qū)別,平衡常數(shù)是在平衡的時(shí)候求得的,濃度熵是任何時(shí)候都可以去求的。
問(wèn)題10:化學(xué)平衡的圖思路不清晰 尤其是關(guān)于轉(zhuǎn)化率百分函數(shù)之類(lèi)的
愛(ài)智康郝玉豆老師:圖像問(wèn)題重點(diǎn)在于橫縱坐標(biāo)的認(rèn)知,要清楚橫坐標(biāo)的變量是什么,一般考察速率圖像,要明確速率隨哪一個(gè)變量改變。
問(wèn)題11:老師~~~~求化學(xué)電離、水解的訣竅 剛下課,表示想死的心都有��!
愛(ài)智康郝玉豆老師:物料平衡是元素守恒,要明晰溶質(zhì)進(jìn)入溶液后各離子的去向,以碳酸鈉為離,鈉碳的比例關(guān)系為2:1,所以應(yīng)該有兩倍的碳等于一倍的鈉,而溶液中鈉的存在形式只有鈉離子,碳的存在形式有碳酸根、碳酸氫根和碳酸分子,所以鈉離子的濃度等于,2倍的(碳酸根 碳酸氫根 碳酸分子)。
質(zhì)子守恒是電荷守恒減去物料平衡即可
強(qiáng)電解質(zhì)的離子,弱電解質(zhì)的分子為主要粒子,水產(chǎn)生的氫離子氫氧根離子為少量離子。例如,碳酸鈉和碳酸氫鈉一比一混合溶液,碳酸根、鈉離子及碳酸氫根就屬于大量離子,鈉離子肯定最多,而碳酸根的水解強(qiáng)于碳酸氫根,所以碳酸氫根多于碳酸根,而氫離子和氫氧根離子就是少量離子,溶液顯堿性,所以氫氧根大于氫離子
問(wèn)題12:如何快速用平衡分壓計(jì)算平衡常數(shù)
愛(ài)智康郝玉豆老師:與濃度相似,用平衡時(shí)生成物氣體分壓的系數(shù)次冪的乘積除以反應(yīng)物氣體分壓的系數(shù)次冪的乘積。