氧化性和還原性強弱的判斷方法
2016-11-03 13:50:56搜狐教育
1、根據(jù)化合價判斷
對同一元素而言，價態(tài)越高，氧化性越強，如Fe< Fe2+ <Fe3+ 。價態(tài)越低，氧化性越弱，S2? <S< SO32? 。
特例：氧化性HClO> HClO2>HClO3> HClO4
2、根據(jù)金屬活潑性判斷
金屬的金屬性越強，單質(zhì)的還原性越強，其對應(yīng)離子為氧化性越弱。
單質(zhì)還原性：按金屬活動性表的順序依次減弱。
離子氧化性：按金屬活動性表的順序依次增強(鐵指Fe2+)。如氧化性：Ag+> Hg2+> Fe3+> Cu2+> H+> Fe2+
3、根據(jù)非金屬的活潑性判斷
非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，其對應(yīng)離子的還原性越弱。
單質(zhì)氧化性：F2>Cl2>Br2 >I2>S
離子還原性：S2?>I?>Br?>Cl?>F?
4、通過化學(xué)反應(yīng)比較
對于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)氧化劑+還原劑→氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物來說，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物；
如Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2說明銅的還原性大于亞鐵離子，同時鐵離子的氧化性大于銅離子。
5、通過相近的反應(yīng)比較
變價金屬與氧化劑反應(yīng)，被氧化的價態(tài)越高，其氧化劑的氧化性越強
如：Fe+ Cl2→FeCl3； Fe+S→FeS可得出氧化性：Cl2>S
6、由反應(yīng)條件的難易比較
不同氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時，反應(yīng)條件越易，氧化性越強；不同還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時，反應(yīng)條件越易，還原性越強：
如：鹵素單質(zhì)與H2的反應(yīng)，按F2、Cl2、Br2、I2的順序反應(yīng)越來越難，反應(yīng)條件要求越來越高．則可得出氧化性：F2>Cl2> Br2>I2
7、影響氧化劑的氧化性和還原劑的還原性的其它因素
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③酸堿性：如KMnO2的氧化性隨溶液酸性的增強而增強（一般地，在酸性環(huán)境中，KMnO4的還原產(chǎn)物Mn2+，在中性環(huán)境中，KMnO4的還原產(chǎn)物為MnO2，在堿性環(huán)境中，KMnO4的還原產(chǎn)物為K2MnO4）。
