化學(xué)66個(gè)離子方程式(2)
2017-01-22 09:23:17搜狐教育文章作者:伴你夢想一起飛
32、FeS和稀硝酸反應(yīng):
FeS+4HNO3═Fe(NO3)3+NO↑+S↓+2H2O
FeS+4H++2NO3-═Fe3++NO↑+S↓+2H2O
33、醋酸加入氨水:
CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2O
CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O
34、氫氧化鎂加入醋酸:
Mg(OH)2+2CH3COOH═(CH3COO)2Mg+2H2O
Mg(OH)2+2CH3COOH═2CH3COO-+Mg2++2H2O
35、碳酸鈣中滴入醋酸溶液:
CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O
CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
36、乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液:
CH3COOH十NH4HCO3=CH3COONH4+CO2↑+H2O
CH3COOH十HCO3-═CH3COO-+CO2↑+H2O
37、在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液:
CuSO4+Ba(OH)2═Cu(OH)2↓+BaSO4↓
Cu2++SO42-+Ba2++2OH- ═Cu(OH)2↓+BaSO4↓
38、石灰乳與海水制取氫氧化鎂:
MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2+CaCl2
Mg2+ +Ca(OH)2= Mg(OH)2+ Ca2+
�。ㄒ�?yàn)槭胰槭菓覞嵋�,離子方程式不拆。因?yàn)榉磻?yīng)物中有固體,所以Mg(OH)2不用畫沉淀符號。)
39、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈣溶液混合:
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O
Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
40、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液:
Ca(HCO3)2+2NaOH═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+H2O+CO32-
41、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合:
Ca(OH)2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+H2O+CO32-
42、碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水:
Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2═2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O
Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+ 2H2O
43、氫氧化鋇溶液和碳酸氫鎂溶液反應(yīng):
Mg(HCO3)2+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaCO3↓+2H2O
Mg2++2HCO3-+Ba2++2OH-═Mg(OH)2↓+BaCO3↓+2H2O
44、向碳酸氫鎂溶液中加人過量氫氧化鈉:
Mg(HCO3)2+4NaOH═Mg(OH)2↓+2Na2CO3+2H2O
Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg(OH)2↓+2H2O+CO32-
45、NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng):
NH4HCO3+2NaOH(過量)═Na2CO3+NH3↑+2H2O
NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+2H2O+NH3↑
46、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全
NH4HSO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+NH3·H2O+H2O
NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+NH3·H2O+H2O
47、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液:
NH4HCO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+NH3↑+2H2O
NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+NH3↑+2H2O
48、在亞硫酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液:
NH4HSO3+2NaOH═Na2SO3+NH3·H2O+H2O
NH4++HSO3-+2OH-═SO32-+NH3·H2O+H2O
49、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液pH=7:
2NaHSO4+Ba(OH)2═Na2SO4+BaSO4↓+2H2O
2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
50、硝酸鋁溶液中加入過量氨水:
Al(NO3)3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+ 3NH4NO3
Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
51、明礬溶液中加入過量的氨水:
2KAl(SO4)2+6NH3·H2O═2Al(OH)3↓+K2SO4+3(NH4)2SO4
Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
52、等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合:
6Ba(OH)2+6KAl(SO4)2=6BaSO4↓+3K2SO4+4Al(OH)3↓+Al2(SO4)3
3Ba2++6OH-+3Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
53、大理石與鹽酸反應(yīng)制CO2氣體:
CaCO3+ 2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+ H2O
54、硫化鈉溶液中加入鹽酸:
Na2S+2HCl═2NaCl+H2S↑
S2-+2H+═H2S↑
55、碳酸氫鈣溶液和鹽酸反應(yīng):
Ca(HCO3)2+2HCl═CaCl2+2CO2↑+2H2O
HCO3-+H+═CO2↑+H2O
56、碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質(zhì)的量的鹽酸:
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
CO32-+H+═HCO3-
57、碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的乙酸:
Na2CO3+CH3COOH=CH3COONa+NaHCO3
CO32-+CH3COOH═CH3COO-+HCO3-
58、適量的稀硫酸滴入四羥基合鋁酸鈉溶液中:
2Na[Al(OH)4]+H2SO4=2Al(OH)3↓+Na2SO4+2H2O
[Al(OH4]-+H+═Al(OH)3↓+H2O
59、氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液:
AlCl3+3NaHCO3=Al(OH)3↓+3NaCl+3CO2↑
Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑
60、硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液:
2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2(SO4)3+2H2O
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
61、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:
5NaNO2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+5NaNO3+K2SO4+3H2O
2MnO4-+5NO2-+ 6H+═2Mn2++ 5NO3-+ 3H2O
62、硫酸銅溶液中加入氫硫酸:
CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4
Cu2++ H2S═CuS↓+2H+
63、Na2CO3的水解:
Na2CO3+H2O? NaHCO3+NaOH
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
64、硫氫化鈉的水解:
NaHS+H2O?H2S+NaOH
HS-+ H2O?H2S+OH-
65、實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體:
FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+ 3HCl
Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+ 3H+
66、電解飽和食鹽水:
2NaCl+2H2OC12↑+H2↑+2NaOH
2Cl-+2H2OC12↑+H2↑+2OH-
67、用石墨電極電解硫酸銅溶液:
2CuSO4+2H2OO2↑+2Cu+2H2SO4
2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
【練習(xí)】
1、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()
A.向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全:
Ba2++ 2OH-+ NH4++ H++ SO42-=BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O
B.碳酸鈣溶于醋酸:
CaCO3+ 2H+=Ca2++ CO2↑+ H2O
C.向硅酸鈉溶液中通入過量的CO2:
SiO32-+ CO2+ H2O= H2SiO3↓+ CO32-
D.澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合:
Ca2++ OH-+HCO3-== CaCO3↓+H2O
【答案】A
【解析】A、剛好沉淀完全,NH4HSO4與Ba(OH)2物質(zhì)的量之比為1:1,離子方程式為:Ba2++ 2OH-+ NH4++ H++ SO42-= BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O,正確;B、醋酸為弱酸,應(yīng)用CH3COOH表示,錯(cuò)誤;C、CO2過量,應(yīng)生成HCO3 ̄,錯(cuò)誤;D、過量小蘇打使Ca(OH)2中OH ̄完全反應(yīng):Ca2++ 2OH-+ 2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32 ̄,錯(cuò)誤。
【考點(diǎn)】考查離子方程式的書寫。
2、下列離子方程式錯(cuò)誤的是( )
A.明礬溶液中滴入過量氨水:
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+
B.碳酸鋇中加入稀硝酸:
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
C.偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸:
AlO2-+4H+=Al3++2H2O
D.碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液:
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
【答案】D
【解析】本題考查考生對于離子方程式的正誤判斷,采用正向思維,對每一個(gè)離子方程式進(jìn)行分析。明礬溶液滴入過量氨水中,雖然氨水過量,但Al(OH)3不溶于弱堿溶液;BaCO3中加入稀硝酸,屬于強(qiáng)酸制弱酸;NaAlO2溶液中加入過量鹽酸,產(chǎn)生的Al(OH)3溶于鹽酸,故最終產(chǎn)物是Al3+和H2O;NH4HCO3與過量NaOH反應(yīng),應(yīng)同時(shí)考慮NH4+、OH-反應(yīng)生成NH3和H2O;故只有D錯(cuò)誤。
【考點(diǎn)】考查離子方程式的書寫。