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2019高考化學一輪復習:鈉及其化合物的重要性質

2018-09-13 15:35:42網(wǎng)絡綜合

  學習是一個邊學新知識邊鞏固的過程,對學知識一定要多加計劃,這樣才能進步。因此,為大家整理了高考化學重難點解析,供大家參考。

  高考化學重難點解析:鈉及其化合物的重要性質

  (一)鈉的反應

  1.鈉跟氧氣常溫下一般認為生成氧化鈉,加熱(或點燃)生成過氧化鈉.(鈉的保存)

  2.鈉跟硫研磨能劇烈反應,甚至爆炸

  3.鈉跟水反應(現(xiàn)象)

  4.鈉跟硫酸銅溶液反應(現(xiàn)象)

  5.鈉跟乙醇反應(與跟水的反應比較)

  (有機物中的醇羥基、酚羥基、羧基都跟鈉反應生成氫氣,但劇烈程度不同。)

  (二)氧化鈉和過氧化鈉

  1.都是固態(tài)物,顏色不同。氧化鈉是白色,過氧化鈉是淡黃色;

  2.氧化鈉是典型的堿性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反應都符合堿性氧化物的通性;

  3.過氧化鈉不屬于堿性氧化物。(電子式,陰陽離子個數(shù)比)

  過氧化鈉與水反應:過氧化鈉與二氧化碳反應(用作供氧劑):※作呼吸面具上述兩個反應均存在過氧化鈉有漂白作用(強氧化性)

  (三)氫氧化鈉的性質

  1.白色固體,易潮解,溶解放熱,強腐蝕性(使用中注意安全、稱量時應注意哪些)

  2.強堿,具有堿的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反應;跟某些鹽反應生成沉淀;跟銨鹽反應生成氨氣(實驗中制取氨氣用消石灰)

  3.氫氧化鈉跟兩性氧化物(Al2O3)反應;跟兩性氫氧化物[Al(OH)3]反應

  4.氫氧化鈉與金屬鋁反應生成氫氣和偏鋁酸鈉.

  5.腐蝕玻璃、陶瓷等硅酸鹽制品,特別是熔融態(tài)的氫氧化鈉強腐蝕性。(保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中時間過長;熔化氫氧化鈉的容器選擇等)

  7.氫氧化鈉跟氯氣等非金屬單質反應(用NaOH溶液吸收殘余氯氣);實驗室制得的溴苯有紅褐色(溶有溴單質),可用氫氧化鈉除去。

  8.氫氧化鈉跟苯酚(酚羥基)反應(用于苯酚與苯等有機物的分離)(醇羥基沒有酸性,不與氫氧化鈉反應)

  9.酯的堿性水解;油脂的皂化反應(制肥皂)

  根據(jù)生成沉淀的現(xiàn)象作判斷幾例:

 �、�、加氫氧化鈉生成白色沉淀,繼續(xù)加氫氧化鈉沉淀不消失—可能是鎂鹽

  ②、加氫氧化鈉生成白色沉淀,繼續(xù)加,白色沉淀逐漸消失—常見為鋁鹽

  ③、加氫氧化鈉生成白色沉淀,沉淀迅速變灰綠色,最后變成紅褐色—亞鐵鹽

  ④、加鹽酸(或硫酸)生成白色沉淀,繼續(xù)加,沉淀逐漸消失—偏鋁酸鈉

  ⑤、加鹽酸,生成白色沉淀,繼續(xù)加,沉淀不消失—可能是硝酸銀或硅酸鈉或苯酚鈉

 �、�、加氨水生成白色沉淀氫氧化銀(或黑褐色沉淀—氧化銀)繼續(xù)加,沉淀消失—硝酸銀(制銀氨溶液)

  ⑦、加氫氧化鈉生成紅褐色沉淀—鐵鹽;生成藍色沉淀—銅鹽

 �、�、石灰水中通入氣體,能生成沉淀,繼續(xù)通時沉淀逐漸消失,氣體可能是二氧化碳或二氧化硫。

 �、帷⑼ǘ趸寄苌砂咨恋�,繼續(xù)通,沉淀能逐漸消失的溶液:石灰水,漂白粉溶液,氫氧化鋇溶液;繼續(xù)通二氧化碳時沉淀不消失的有硅酸鈉溶液,苯酚鈉溶液,飽和碳酸鈉溶液。

  (四)、既跟酸反應又跟堿反應的物質小結

  1.金屬鋁

  2.兩性氧化物(氧化鋁)

  3.兩性氫氧化物(氫氧化鋁)

  4.弱酸的酸式鹽(如NaHCO3)

  5.弱酸弱堿鹽(如(NH4)2S;NH4HCO3等)

  6.氨基酸、蛋白質

[標簽:高考備考 化學備考]

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