【教學(xué)目標(biāo)】

　　（一）知識與技能目標(biāo)

　　1、使學(xué)生了解電離、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的含義；理解電解質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì)原因。

　　2、能準(zhǔn)確書寫常見的酸、堿、鹽的電離方程式；

　�。ǘ�）過程與方法目標(biāo)

　　1、在電解質(zhì)知識學(xué)習(xí)中，學(xué)會運(yùn)用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進(jìn)行加工。

　　2、通過“質(zhì)疑”、“歸納”等活動，提高學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。

　�。ㄈ�）情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)

　　通過對電解質(zhì)知識框架中各知識點有序的衍變分析、推導(dǎo)，讓學(xué)生感受到化學(xué)學(xué)習(xí)中的邏輯美。

　　【學(xué)情分析】

　　我校高一的學(xué)生在初中時有大量接觸的試管實驗，使他們對溶液有了許多的感性認(rèn)識，積累了一定量的酸堿鹽知識，對溶液的導(dǎo)電性也有一定的認(rèn)識，這都有利于學(xué)生歸納并理解電解質(zhì)的概念，電離過程是種微觀過程，但結(jié)合實驗、結(jié)構(gòu)模型、圖片等能形象體現(xiàn)微觀粒子變化的，學(xué)生應(yīng)該能夠突破這個難點。同時，授課班級的學(xué)生分析能力與理解能力比較強(qiáng)，通過分析和引導(dǎo)能夠幫助學(xué)生抓住電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的本質(zhì)原因。

　　【重點難點】

　　重點：電離及電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念、電解質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì)原因。

　　難點：電解質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì)原因。

　　【教學(xué)設(shè)計】

　　【課程回顧】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了分散系的概念，我們知道根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小可以將分散系分為溶液、膠體、濁液。我們今天的課程將學(xué)習(xí)溶液的電學(xué)性質(zhì)。

　　【新課引入】大家都知道，濕的手接觸電器時容易觸電，這是為什么呢？是不是形成了溶液就一定能夠?qū)щ姡?br />
　　【學(xué)生活動】討論

　　【實驗探究】分別測定下列物質(zhì)在指定情況下能否導(dǎo)電：

　　第一組：NaCl晶體、KNO3晶體、蔗糖晶體

　　第二組： NaCl溶液、KNO3溶液、蔗糖溶液

　　第三組：HCl溶液、醋酸溶液、氨水溶液

　　【活動小結(jié)】能導(dǎo)電的：

　　不能導(dǎo)電的：

　　【教師小結(jié)】我們將溶于水能導(dǎo)電的化合物稱為電解質(zhì)。

　　【板書】第二節(jié) 電解質(zhì)

　　一、電解質(zhì)及其電離

　　【過渡】電解質(zhì)在水溶液中能夠?qū)щ�，在受熱熔化時能否導(dǎo)電呢？

　　【演示實驗】熔融硝酸鉀的導(dǎo)電實驗

　　【問題深入】電解質(zhì)導(dǎo)電還有其他情況嗎？如果部分化合物在上述情況下都不導(dǎo)電又該稱為什么呢?

　　【學(xué)生活動】討論

　　【教師小結(jié)】電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合�?br />
　　非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物

　　【問題思考】能導(dǎo)電的是電解質(zhì)還是電解質(zhì)溶液？電解質(zhì)溶液等同于電解質(zhì)嗎？

　　【學(xué)生活動】能導(dǎo)電的是電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物，所以不是同種物質(zhì)。

　　【板書】1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)

　　電解質(zhì)：在水溶液里能夠?qū)щ姷幕�合��。（如NaCl、HNO3、NaOH等酸、堿、鹽）

　　非電解質(zhì)：在水溶液里不導(dǎo)電的化合物。（如蔗糖、酒精）

　　【問題探究1】為什么電解質(zhì)的溶液能夠?qū)щ?與金屬的導(dǎo)電原理相同嗎?

　�。ń處熓紫忍峁﹩栴}探究所必需的金屬導(dǎo)電的知識背景,而后進(jìn)行問題的情景遷移：根據(jù)金屬的導(dǎo)電原理，請分析鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液在導(dǎo)電時除了外加電場的外部因素外，溶液自身內(nèi)部還有哪些因素？）

　　【學(xué)生討論后歸納】金屬能導(dǎo)電→金屬內(nèi)部有自由移動的帶負(fù)電的電子→鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導(dǎo)電→溶液中也有自由移動的帶電微粒→推論：溶液中有自由移動的分別帶負(fù)電和正電的陰、陽離子。

　　【活動探究】電解質(zhì)溶液導(dǎo)電分析

　　推論：帶電微粒定向移動形成電流

　　分析：電解質(zhì)溶液中的帶電微粒是什么？

　　討論：固態(tài)NaCl導(dǎo)電嗎？ NaCl溶液呢？固態(tài)KNO3導(dǎo)電嗎？ 熔融態(tài)KNO3呢？HCl的存在形式是什么？溶于水后呢？如果在NaCl溶液和氯化氫的水溶液中分別滴加AgNO3溶液,有什么現(xiàn)象？你能得到怎樣的啟發(fā)？

　　【學(xué)生討論后歸納】

　　NaCl晶體：含有Na+和Cl-，但不能自由移動，故不能導(dǎo)電。

　　NaCl溶液：原來在晶體中被束縛的Na+和Cl-在水分子的作用下離解為可自由移動的離子，從而能夠?qū)щ姟?br />
　　KNO3晶體：含有K+和NO3-，但不能自由移動，故不能導(dǎo)電。

　　熔融狀態(tài)的KNO3：受熱熔化后，KNO3晶體中的K+和NO3-成為自由移動的離子，可以導(dǎo)電。

　　HCl的存在形式是分子，液態(tài)氯化氫中仍然是分子，故不導(dǎo)電，但是溶于水后產(chǎn)生了自由移動的H+和Cl-，故可以導(dǎo)電。

　　【小結(jié)】電解質(zhì)在溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生了自由移動的離子，熔融狀態(tài)的NaCl和NaCl溶液都能離解為可自由移動的離子，我們把這樣的離解過程叫做電離。用化學(xué)式和離子符號表示電離過程的式子叫做電離方程式。

　　【板書】2.電解質(zhì)的電離

　　(1) 電離：電解質(zhì)在溶解于水或受熱熔化時離解出自由移動的離子的過程。

　　(2)電離方程式：用化學(xué)式和離子符號表示電離過程的式子。

　　【練習(xí)與實踐】分別寫出H2SO4、HCl、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2SO4、KNO3、BaCl2等物質(zhì)的電離方程式，并嘗試從物質(zhì)組成和分類的角度分析這些物質(zhì)電離出的離子有什么特征。

　　【問題探究3】大家能否從以上物質(zhì)電離后的陰陽離子類型及共同特點入手，給酸、堿、鹽下定義呢？

　　【學(xué)生討論并歸納】

　　酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物

　　堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物

　　鹽：電離時生成金屬陽離子（或ＮＨ４＋）和酸根陰離子的化合物

　　【教師講解】電解質(zhì)與化合物的關(guān)系

　　【交流與討論】CO2、SO2等溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎？

　　【教師小結(jié)】在判斷電解質(zhì)的時候，還要注意一個重要的因素：離子是否是自身電離產(chǎn)生！

　　【問題解決】將下列四組物質(zhì)分別溶于水得到四組溶液，哪幾組含有的離子種類完全相同？①NH4Cl、KNO3、Na2SO4；??????????? ????② K2SO4、NaNO3、NH4Cl；

　�、跱H4NO3、K2CO3、(NH4)2SO4、NaCl?????? ④NaCl、(NH4)2SO4、K2SO4、NaNO3

　　【學(xué)生活動】討論得出結(jié)論。

　　【思考】為什么不同的物質(zhì)溶于水能夠得到離子種類相同的溶液呢？

　　【討論小結(jié)】構(gòu)成這些物質(zhì)的微粒是離子，不同的離子間組合可以形成不同的物質(zhì)，但是這些物質(zhì)溶于水后電離出來的還是那些離子，所以，不同的物質(zhì)溶于水能夠得到離子類型相同的溶液。歸根結(jié)底，電解質(zhì)溶液是離子在發(fā)揮作用。

　　【問題解決】在無土栽培中，需配制一定組成的植物營養(yǎng)液。已知某植物營養(yǎng)液的配方為0.3molKCl，0.2molK2SO4；0.1molZnSO4和1L水。若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1L水為原料配得相同組成的營養(yǎng)液，需要三種溶質(zhì)各多少克？

　　【學(xué)生活動】討論、分析并計算得出結(jié)論。

　　【課堂小結(jié)】1.什么是電解質(zhì)？什么是電解質(zhì)溶液？

　　2.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的本質(zhì)原因是什么？

　　3.電解質(zhì)和化合物的關(guān)系是什么？

　　【學(xué)生活動】共同回顧課堂所學(xué)知識，進(jìn)行課堂小結(jié)。

　　【思維拓展】電解質(zhì)溶液與電解質(zhì)溶液反應(yīng)的實質(zhì)又會是什么？

　　【學(xué)生活動】電解質(zhì)溶液中發(fā)揮作用的是離子，所以電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)會是離子間的反應(yīng)。

　　【結(jié)束語】大家總結(jié)的很好，既然是離子反應(yīng)，那又有哪些特點，會牽涉到哪些知識呢？要注意什么問題？這些內(nèi)容我們將在下節(jié)課的學(xué)習(xí)中為大家講授。今天的課就到這里。