高二化學教案:《沉淀溶解平衡學案》教學設(shè)計
來源:精品學習網(wǎng) 2018-11-19 08:38:46
本文題目:高二化學教案:沉淀溶解平衡學案
第3節(jié) 沉淀溶解平衡
學習目標
1. 能描述沉淀溶解平衡,知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
2. 知道溶度積并利用溶度積進行簡單的計算
3.熟悉溶度積與溶解度的相互換算。
知識梳理
1. 象碳酸鈣、氫氧化鎂這樣的電解質(zhì),盡管在水中難以溶解,但它們在水中會建立一種___________________________,即沉淀溶解平衡。
2. 沉淀溶解平衡的研究對象是__________特點是_______________________。
一定溫度下,難溶電解質(zhì)在水中達到平衡時,也存在著一個平衡常數(shù),叫做____________或____________,用符號_________表示,溶度積只與____________和_____________有關(guān),與________無關(guān),反映了物質(zhì)在水中的__________。對于難溶物電解質(zhì)AmBn在水溶液中的沉淀溶解平衡,可以表示為:
AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq)
Ksp=_______________________
影響沉淀平衡的因素有______________________________________。
3.由一種沉淀轉(zhuǎn)化為另一種沉淀的過程稱為________________,若難溶解電解質(zhì)類型相同,則Ksp___________的沉淀易于轉(zhuǎn)化為Ksp_________的沉淀;根據(jù)溶度積常數(shù)Ksp與濃度商QC的關(guān)系可以判斷沉淀溶解平衡移動的規(guī)律,對于難溶電解質(zhì)AmBn,濃度商QC表示為:
QC= [An+] ???m[Bm-]n
若QC
若QC=Ksp_______________________________________________________,
若QC>Ksp_______________________________________________________。
4.碳酸鋇和硫酸鋇的溶度積相差不大,為什么不用碳酸鋇而硫酸鋇做鋇餐?
5.解釋水垢的成分形成原因。
學習導航
1. 方法導引
(1)用類比的方法,從化學平衡出發(fā),引出沉淀平衡也屬于化學平衡,因此具有化學平衡的共同特點,從而很容易理解溶度積及影響沉淀平衡的條件。在此必須強調(diào)研究的對象是難溶的電解質(zhì),達到平衡時所得溶液為飽和溶液,推出Ksp和溶解度S的關(guān)系。溶度積Ksp和溶解度S的數(shù)值都可用來表示不同物質(zhì)的溶解能力。但用溶度積直接比較時,必須是相同類型的難溶化合物。Ksp與S換算時,S的單位必須用物質(zhì)的量濃度(mol?1-1或mol?dm-3)。
(2)根據(jù)溶度積常數(shù)Ksp與濃度商QC的關(guān)系可以判斷沉淀溶解平衡移動的規(guī)律,稱為溶度積規(guī)則。對于難溶電解質(zhì)AmBn,濃度商QC表示為:
QC= [An+] ???m[Bm-]n
若QC
若QC=Ksp為飽和溶液,體系處于平衡狀態(tài)
若QC>Ksp為過飽和溶液,體系中有沉淀生成
(3)由一種沉淀轉(zhuǎn)化為另一種沉淀的過程稱為沉淀的轉(zhuǎn)化。若難溶解電解質(zhì)類型相同,則Ksp較大的沉淀易于轉(zhuǎn)化為Ksp較小的沉淀;用此原理 可以解釋自然界的某些現(xiàn)象及在工業(yè)上進行廢水處理、物質(zhì)制備等。
(4)在一定條件下,使一種離子先沉淀,而其它離子在另一條件下沉淀的現(xiàn)象叫作分步沉淀或稱選擇性沉淀。
對于同類的沉淀物(如MA型)來說,Ksp小的先沉淀,但對不同類型的沉淀物就不能根據(jù)Ksp值來判斷沉淀先后次序。
當一種試劑能沉淀溶液中幾種離子時,生成沉淀所需試劑離子濃度越小的越先沉淀;如果生成各種沉淀所需試劑離子的濃度相差較大,就能分步沉淀,從而達到分離離子目的。
2. 例題解析
例1. 25℃時,AgCl的溶解度是0.00192g ?L-1,求它的溶度積.
解析. AgCl的相對分子質(zhì)量為143.3, AgCl飽和溶液物質(zhì)的量濃度為:
0.00192 g ?L-1 /143.3 g/ mol-1 =1.34×10-5mol?L-1
根據(jù)AgCl在溶液中的離解:
AgCl Ag+ + Cl--
溶液中應(yīng)有 [Ag+]=[Cl-]=1.34×10-5 mol?L-1
所以AgCl的Ksp= [Ag+][Cl-]=(1.34×10-5 ) 2=1.80×10-10 mol2.L-2
例2.18℃時,Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11 mol3.L-3求飽和溶液中Mg2+的濃度。
解: 設(shè)Mg(OH)2中Mg2+的濃度為x mol?L-1,根據(jù)Mg(OH)2在溶液中的離解:
Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH--
溶液中應(yīng)有[Mg2+]=χmol.L-1 [OH-]=2χmol.L-1
Ksp=[Mg2+][OH-]2=χ.(2χ)2=1.8×10-11mol3.L-3
χ=1.65×10-4(mol.L-1)
答:飽和溶液中Mg2+的濃度為1.65×10-4mol.L-1
相關(guān)推薦
高考院校庫(挑大學·選專業(yè),一步到位�。�
高校分數(shù)線
專業(yè)分數(shù)線
- 日期查詢