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高考化學(xué)沖刺,電離平衡常數(shù)及其應(yīng)用知識(shí)總結(jié)

2018-12-28 20:52:16三好網(wǎng)

 

  2.特點(diǎn)

  (1)電離常數(shù)只與溫度有關(guān),升溫,K值增大。

  (2)多元弱酸的各級(jí)電離常數(shù)的大小關(guān)系是K1?K2?K3,故其酸性取決于第一步電離。

  3.意義

  根據(jù)酸堿的電離常數(shù)大小可進(jìn)行以下判斷:

  (1)判斷弱酸(或弱堿)的相對(duì)強(qiáng)弱,電離常數(shù)越大,酸性(或堿性)越強(qiáng)。

  例如,已知在相同溫度下,三種酸的電離常數(shù)如下表,根據(jù)表中電離常數(shù)大小關(guān)系,則酸性排序?yàn)镠Z>HY>HX。

  (2)判斷鹽溶液的酸性(或堿性)強(qiáng)弱,電離常數(shù)越大,對(duì)應(yīng)的鹽水解程度越小,堿性(或酸性)越弱。

  (3)判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生,一般符合“強(qiáng)酸制弱酸”規(guī)律。

  (4)判斷微粒濃度比值的變化。

  弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí),能促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離,溶液中離子和分子的濃度會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化,但電離常數(shù)不變,考題中經(jīng)常利用電離常數(shù)來判斷溶液中微粒濃度比值的變化情況。

[標(biāo)簽:化學(xué)學(xué)習(xí) 復(fù)習(xí)方法]

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