1.熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)

　　2.熟悉常見元素的化合價(jià)。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式（分子式），或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。

　　3.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法。

　　4.了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。

　　5.理解質(zhì)量守恒定律的含義。

　　6.能正確書寫化學(xué)方程式，并能進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。

　　7.了解物質(zhì)的量的單位—摩爾（mol），摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏伽德羅常數(shù)的含義。

　　8.根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（分子、原子、離子等）數(shù)目、氣體摩爾體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）之間的相互關(guān)系進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。

　　9.了解溶液的組成，理解溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。

　　要點(diǎn)掃描

　　一、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

　　1.容易遺忘的實(shí)驗(yàn)儀器：托盤天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、燒杯、藥匙。

　　2.容易遺忘的實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算→稱量（量�。�→溶解（稀釋）→轉(zhuǎn)移→定容→搖勻→倒出裝瓶。

　　3.容易忘記的容量瓶使用方法（1）容量瓶使用的第一步操作是檢查是否漏水（簡(jiǎn)稱“查漏”）。“查漏”的方法是：向容量瓶中加入適量水，蓋好瓶塞，右手食指頂住瓶塞左手托住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，重復(fù)上述操作，如果瓶口處仍無水滲出，則此容量瓶不漏水。若漏水，可以在瓶塞涂點(diǎn)凡士林。（2）要選擇規(guī)格合適的容量。

　　常見容量瓶的規(guī)格有：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL幾種。如配制溶液時(shí)明確知道所需容量瓶規(guī)格，則需將容量瓶規(guī)格一并答上。

　　根據(jù)所配制溶液的體積，選擇合適的容量瓶，如配置480mL某濃度溶液，則需選用500mL容量瓶。

　　不能用容量瓶直接溶解固體溶質(zhì)，也不能用于稀釋溶液。

　　容量瓶不能用作反應(yīng)容器，也不能用于長(zhǎng)期貯存溶液。

　　4.容易忘記的注意事項(xiàng)

　�。�1）如下圖所示：用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒末端應(yīng)插入到刻度線以下，玻璃棒靠近容量瓶口處不能接觸瓶口。

　　（2）在使用容量瓶過程中，如需要移動(dòng)容量瓶，手應(yīng)握在瓶頸刻度線以上，以免瓶?jī)?nèi)液體因受熱而發(fā)生體積變化，導(dǎo)致溶液濃度不準(zhǔn)確。

　　（3）定容搖勻后，液面低于刻度線，不能再滴加蒸餾水。

　　5.容易混淆的誤差分析

　　進(jìn)行誤差分析的依據(jù)是c=，根據(jù)公式，分析各個(gè)量的變化，判斷可能產(chǎn)生的誤差。

　　（1）測(cè)定結(jié)果偏高的的是：砝碼生銹，m偏大，結(jié)果偏高；定容時(shí)溶液溫度高；用量筒量取液體時(shí)，仰視讀數(shù)；定容時(shí)俯視容量瓶刻度線讀數(shù)。

　　（2）測(cè)定結(jié)果偏低的是：稱量時(shí)固體溶質(zhì)與砝碼位置放反而又游碼；未洗滌燒杯及玻璃棒，使n減小，濃度偏低；定容時(shí)溶液溫度過低；稱量易吸水物質(zhì)時(shí)稱量時(shí)間過長(zhǎng)；稱量不干燥的物質(zhì)；用量筒量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)；溶液在溶解、稀釋、轉(zhuǎn)移、定容和搖勻的過程中有液體濺出；定容時(shí)，滴加蒸餾水超過刻度線，再用膠頭滴管吸出；定容搖勻后，液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線。

　�。�3）測(cè)量結(jié)果無影響的是：容量瓶?jī)?nèi)有少量水；定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線。

　　二、化學(xué)計(jì)算常用技巧

　　1.關(guān)系式法：對(duì)于多進(jìn)行的連續(xù)反應(yīng)，盡管每一步反應(yīng)都是獨(dú)立的（反應(yīng)條件和設(shè)備可能不同）但前一個(gè)反應(yīng)的生成物是后一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物，可根據(jù)中間產(chǎn)物的傳遞關(guān)系，找出原料和最終產(chǎn)物的關(guān)系式。利用關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算時(shí)要特別注意原料中的某些元素是否都轉(zhuǎn)入了產(chǎn)物中，中間產(chǎn)物參與的反應(yīng)中是否又有原始產(chǎn)物參與，不可盲目地根據(jù)起始物和產(chǎn)物中的原子守恒關(guān)系直接得出關(guān)系式。

　　2.差量法：根據(jù)化學(xué)變化前后物質(zhì)的量發(fā)生的變化，找出所謂的“理論差值”。這個(gè)差值可以是質(zhì)量、氣體的體積、壓強(qiáng)、物質(zhì)的量、反應(yīng)過程熱量的變化等，該差值的大小與參與反應(yīng)的物質(zhì)的有關(guān)量成正比，借助這種比例關(guān)系，可解決一些量變的計(jì)算題。

　　3.守恒法：化學(xué)中的守恒有氧化還原反應(yīng)電子守恒、溶液中的正負(fù)電荷守恒、連續(xù)反應(yīng)中的原子守恒等。

　　4.極值法：極限法是一種極限思維方法，這種方法是通過極端假設(shè)，在題目給定的條件范圍內(nèi)取最大值和最小值，然后在最大值與最小值之間找出合適的選項(xiàng)。這種方法最適合解答選擇性的計(jì)算題。

　　5.討論法：適用于多個(gè)變量的計(jì)算題，方法是根據(jù)題目已知信息，列出關(guān)于要求的問題的關(guān)系式（可能有多個(gè)變量，一般為兩個(gè)），然后根據(jù)化學(xué)的實(shí)際意義討論，設(shè)一個(gè)變量為實(shí)際的數(shù)值來討論另外的變量。

　　三、阿伏伽德羅定律及其推論可利用理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT、ρ＝、n=等推導(dǎo)。