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高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡專題總結(jié)

2019-01-08 16:06:37三好網(wǎng)

 �、哦x:用來衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢,單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化

  ⑵表示方法:?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)濃度的減少或生成物濃度的增加來表示

 �、怯�(jì)算公式:v=Δc/Δt(υ:平均速率,Δc:濃度變化,Δt:時(shí)間)單位:mol/(L·s)

 �、扔绊懸蛩兀�

 �、�?zèng)Q定因素(內(nèi)因):反應(yīng)物的性質(zhì)(決定因素)

 �、跅l件因素(外因):反應(yīng)所處的條件

  注意:

  (1)參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體和液體,由于壓強(qiáng)的變化對(duì)濃度幾乎無影響,可以認(rèn)為反應(yīng)速率不變。

  (2)惰性氣體對(duì)于速率的影響

  ①恒溫恒容時(shí):充入惰性氣體→總壓增大,但是各分壓不變,各物質(zhì)濃度不變→反應(yīng)速率不變

 �、诤銣睾泱w時(shí):充入惰性氣體→體積增大→各反應(yīng)物濃度減小→反應(yīng)速率減慢

  化學(xué)平衡知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

  1、定義:

  化學(xué)平衡狀態(tài):一定條件下,當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正逆反應(yīng)速率相等時(shí),更組成成分濃度不再改變,達(dá)到表面上靜止的一種“平衡”,這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度即化學(xué)平衡狀態(tài)。

  2、化學(xué)平衡的特征

  逆(研究前提是可逆反應(yīng))

  等(同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等)

  動(dòng)(動(dòng)態(tài)平衡)

  定(各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定)

  變(條件改變,平衡發(fā)生變化)

  3、判斷平衡的依據(jù)

  判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)

  圖1-2

  4、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素

  (一)濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

  (1)影響規(guī)律:在其他條件不變的情況下,增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度,都可以使平衡向正方向移動(dòng);增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度,都可以使平衡向逆方向移動(dòng)

  (2)增加固體或純液體的量,由于濃度不變,所以平衡不移動(dòng)

  (3)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng),如果稀釋溶液,反應(yīng)物濃度減小,生成物濃度也減小,V正減小,V逆也減小,但是減小的程度不同,總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大的方向移動(dòng)。

  (二)溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

  影響規(guī)律:在其他條件不變的情況下,溫度升高會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),溫度降低會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。

  (三)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

  影響規(guī)律:其他條件不變時(shí),增大壓強(qiáng),會(huì)使平衡向著體積縮小方向移動(dòng);減小壓強(qiáng),會(huì)使平衡向著體積增大方向移動(dòng)。

  注意:

  (1)改變壓強(qiáng)不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)

  (2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律相似

  (四)催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響:

  由于使用催化劑對(duì)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的,所以平衡不移動(dòng)。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達(dá)到平衡所需的_時(shí)間_。

  (五)勒夏特列原理(平衡移動(dòng)原理):

  如果改變影響平衡的條件之一(如溫度,壓強(qiáng),濃度),平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。

  5、化學(xué)平衡常數(shù)

  (一)定義:

  在一定溫度下,當(dāng)一個(gè)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)比值。符號(hào):K

  (二)使用化學(xué)平衡常數(shù)K應(yīng)注意的問題:

  1、表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度,不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。

  2、K只與溫度(T)關(guān),與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。

  3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時(shí),由于其濃度是固定不變的,可以看做是“1”而不代入公式。

  4、稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng),如有水參加,水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。

  (三)化學(xué)平衡常數(shù)K的應(yīng)用:

  1、化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。K值越大,說明平衡時(shí)生成物的濃度越大,它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大,即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。反之,則相反。

  2、可以利用K值做標(biāo)準(zhǔn),判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時(shí)向何方進(jìn)行建立平衡。(Q:濃度積)Q〈K:反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行;Q=K:反應(yīng)處于平衡狀態(tài);Q〉K:反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。

  3、利用K值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)

  若溫度升高,K值增大,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)若溫度升高,K值減小,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

[標(biāo)簽:化學(xué)學(xué)習(xí) 復(fù)習(xí)方法]

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