1．氮的氧化物

　　氮有多種價態(tài)的氧化物，如N2O、NO、NO2、N2O4、N2O3、N2O5等，其中屬于酸性氧化物的是N2O3、N2O5。

　　2．NO與NO2性質的比較

　　3．氮氧化物與O2、H2O反應的計算方法

　　(1)電子守恒

　　當NOx轉化為硝酸時要失去電子，如果是NOx與O2混合，則反應中O2得到的電子數與NOx失去的電子數相等。

　　(2)原子守恒法

　　4NO2＋O2和4NO＋3O2從組成上均相當于2N2O5的組成，都與N2O5＋H2O===2HNO3等效。當NO、NO2、O2的混合氣體溶于水時利用混合氣體中N、O原子個數比進行分析判斷。



　　NO2、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是：n(NO2)≥n(NO)。一般適合工業(yè)尾氣中NOx的處理。

　　(2)催化轉化法

　　在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉化為無毒氣體(N2)或NOx與CO在一定溫度下催化轉化為無毒氣體(N2和CO2)。一般適用于汽車尾氣的處理。

　　5．氮氧化物對環(huán)境的影響

　　(1)光化學煙霧

　　NOx在紫外線作用下，與碳氫化合物發(fā)生一系列光化學反應，產生的一種有毒的煙霧。

　　(2)酸雨

　　NOx排入大氣中后，與水反應生成HNO3和HNO2，隨雨雪降到地面。

　　反應的化學方程式為2NO＋O2===2NO2，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。

　　(3)破壞臭氧層

　　科學研究表明，進入高空平流層的氮氧化物，可以加快臭氧層中臭氧的分解速率，從而像氟氯烴類物質一樣破壞臭氧層，形成臭氧空洞：2O33O2。導致地面紫外線輻射量增加。