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高一化學(xué)月考常考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

2019-01-11 21:34:01三好網(wǎng)

  重點(diǎn)一:混合物分離與提純常用物理方法

  (1)化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及實(shí)驗(yàn)室常見事故的預(yù)防處理

 �、賹�(shí)驗(yàn)室安全操作“六防”:防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸、防污染

  ②實(shí)驗(yàn)室意外事故:著火、割傷、燙傷、灼傷、腐蝕(濃酸、濃堿等)、中毒等處理方法

  (2)物質(zhì)分離、提純常用的物理方法

 �、龠^(guò)濾的適用范圍、所用儀器、操作要點(diǎn)(一低、二貼、三靠);

  ②沉淀的洗滌(為何洗滌?如何洗滌?如何證明沉淀已洗凈?);

 �、壅舭l(fā)的適用范圍、所用儀器、操作要點(diǎn);

 �、芙Y(jié)晶(蒸發(fā)結(jié)晶、冷卻結(jié)晶、重結(jié)晶)的方法;

 �、菡麴s的原理、適用范圍、所用儀器、儀器裝置、常見示例(制取蒸餾水,由工業(yè)酒精制無(wú)水酒精,從碘的CCl4溶液中分離單質(zhì)碘,分離乙二醇和丙三醇,將石油分離成石油氣、汽油、煤油等);

 �、掭腿〖胺忠旱暮x、要求、所用儀器、常見示例;

  ⑦粗鹽的提純(粗鹽的簡(jiǎn)單提純包括溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等操作;粗鹽的精制需要注意試劑的加入順序);

  (3)幾種常見離子的檢驗(yàn)

 �、俪R婈�(yáng)離子如H+、NH4+等離子的檢驗(yàn);

 �、诔R婈庪x子如OH-、Cl-、SO42-、CO32-等離子的檢驗(yàn)。

  重點(diǎn)二:以物質(zhì)的量(n)為核心的計(jì)算

  (1)核心公式:n=N/NA=m/M=V氣/Vm=c·V液(V氣表示氣體的體積,V液表示溶液的體積)

  解題思路:

 �、�“見量化摩”:以n為核心,將已知物理量(N、m、V氣、c)通過(guò)定義式轉(zhuǎn)為n后再轉(zhuǎn)化為所求的物理量;

 �、诿鞔_物質(zhì)的組成(分子、原子、質(zhì)子、中子、離子、電子等)。

  如:NH2-中質(zhì)子數(shù)為5.418×1023個(gè),電子的物質(zhì)的量為1mol。

  (2)計(jì)算物質(zhì)的量濃度(c)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)、溶解度(S)

 �、賑B=nB/V液=mB/(MBV液)(單位是L);

 �、赾濃·V濃=c稀·V稀(溶液稀釋時(shí),溶質(zhì)的n不變);

  ③c=1000ρω/M(ω本身有百分號(hào),溶液ρ的單位是g/cm3);

 �、躢=1000ρV/(MV+22.4m)(標(biāo)況,VL氣體溶于mg水,所得溶液密度為ρg/cm3);

 �、輈=(c1V1+c2V2)/(V1+V2)(稀溶液混合時(shí),體積可近似相加);

 �、辌=1000ρ混(c1V1+c2V2)/(ρ1V1+ρ2V2)(濃溶液混合時(shí),體積不能相加);

 �、�ω=m質(zhì)/m液=m質(zhì)/(ρ液V液)=S/(100+S)(飽和溶液時(shí)可以用S)

  ⑧質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω1和ω2的相同溶質(zhì)溶液混合

  相同溶質(zhì)的溶液等質(zhì)量混合時(shí):ω混=(ω1+ω2)/2

  ρ>1g/cm3的溶液(如硫酸、硝酸)等體積混合時(shí):ω混>(ω1+ω2)/2

  ρ<1g/cm3的溶液(如氨水、酒精)等體積混合時(shí):ω混<(ω1+ω2)/2

  (3)阿伏加德羅定律及推論

 �、儆衫硐霘怏w狀態(tài)方程pV=nRT推導(dǎo)

  同T、p、V,n1=n2,N1=N2

  同T、p,V1/V2=n1/n2=N1/N2

  同n、p,V1/V2=T1/T2

  同n、T,p1/p2=V2/V1

 �、诶硐霘怏w狀態(tài)方程變形式pM=ρRT推導(dǎo)

  同T、p,ρ1/ρ2=M1/M2

  ③由理想氣體狀態(tài)方程變形式pV=mRT/M推導(dǎo)

  同T、p、V,m1/m2=M1/M2

  同T、p、m,V1/V2=M2/M1

  同T、V、m,p1/p2=M2/M1

  (4)有關(guān)氣體密度、相對(duì)密度和平均摩爾質(zhì)量的計(jì)算

 �、�ρ=22.4/M(求標(biāo)況下氣體密度)

 �、赿=ρ(A)/ρ(B)=M(A)/M(B)

 �、�=m混/n混(m混和n混分別為混合氣體的總質(zhì)量和總物質(zhì)的量)

  =22.4ρ混(已知標(biāo)況下混合氣體密度)

  =M1·n1%+M2·n2%+…+Mi·ni%=M1·V1%+M2·V2%+…+Mi·Vi%

  (已知混合氣體中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù))

  (5)計(jì)算中常用的快速解題方法

  掌握差量法、十字交叉法等快速解題方法。

  重點(diǎn)三:一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的實(shí)驗(yàn)步驟和誤差分析

  (1)一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的實(shí)驗(yàn)步驟

 �、俨襟E:計(jì)算、稱量(或量取)、溶解(或稀釋)、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶(并貼標(biāo)簽);

  ②注意易錯(cuò)點(diǎn)歸類:如計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位;配制480mL溶液應(yīng)選擇500mL容

  量瓶,計(jì)算溶質(zhì)或溶液體積時(shí)也按照500mL;量筒屬于“流出量式”量具,內(nèi)壁殘留

  液不需要沖洗等。

  (2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)誤差分析

  理論依據(jù):cB=nB/V=mB/MV,用mB和V的誤差來(lái)判斷。

 �、賑偏大的情況有:砝碼生銹或粘有其他物質(zhì);用量筒量取液體溶質(zhì),仰視讀數(shù);未冷卻室溫就注入容量瓶定容;定容時(shí),俯視刻度線;用生石膏配制硫酸鈣溶液時(shí),所用生石膏已經(jīng)部分失水;配制氫氧化鈉溶液時(shí),氫氧化鈉固體中含有氧化鈉雜質(zhì)等。

  ②c偏小的情況有:用到游碼時(shí),藥品、砝碼左右位置顛倒;易潮解的物質(zhì)用濾紙稱量或長(zhǎng)時(shí)間稱量;調(diào)整天平零點(diǎn)時(shí),游碼放在刻度線右側(cè);用量筒量取液體溶質(zhì),俯視讀數(shù);攪拌時(shí)有部分液體濺出;向容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)有部分液體濺出;移液后未洗滌燒杯和玻璃棒;定容時(shí),水多加了,用滴管吸出;搖勻后,液面下降再加水;定容時(shí),仰視刻度線;用500mL容量瓶配制450mL0.1moL/L的氫氧化鈉溶液,用托盤天平稱取氫氧化鈉固體1.8g等。

  ③對(duì)c無(wú)影響的情況有:不用游碼時(shí),藥品、砝碼左右位置顛倒;溶解前燒杯內(nèi)壁有水;配制前容量瓶中有水滴或未干燥等。

[標(biāo)簽:復(fù)習(xí)方法 高考備考]

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