高一化學(xué)考點(diǎn)總結(jié)及答題技巧
2019-01-22 22:02:59三好網(wǎng)
考點(diǎn)1:吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)
1、吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的區(qū)別
特別注意:反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)的條件沒有必然的聯(lián)系,而決定于反應(yīng)物和生成物具有的總能量(或焓)的相對(duì)大小。
2、常見的放熱反應(yīng)
�、僖磺腥紵磻�(yīng);
�、诨顫娊饘倥c酸或水的反應(yīng);
�、鬯釅A中和反應(yīng);
�、茕X熱反應(yīng);
�、荽蠖鄶�(shù)化合反應(yīng)(但有些化合反應(yīng)是吸熱反應(yīng),如:N2+O2=2NO,CO2+C=2CO等均為吸熱反應(yīng))。
考點(diǎn)2:反應(yīng)熱計(jì)算的依據(jù)
1.根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算
反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。
2.根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計(jì)算
ΔH=E生成物-E反應(yīng)物。
3.根據(jù)鍵能計(jì)算
ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。
4.根據(jù)蓋斯定律計(jì)算
化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。即如果一個(gè)反應(yīng)可以分步進(jìn)行,則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的。
溫馨提示:
�、偕w斯定律的主要用途是用已知反應(yīng)的反應(yīng)熱來推知相關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)熱。
�、跓峄瘜W(xué)方程式之間的“+”“-”等數(shù)學(xué)運(yùn)算,對(duì)應(yīng)ΔH也進(jìn)行“+”“-”等數(shù)學(xué)計(jì)算。
5.根據(jù)物質(zhì)燃燒放熱數(shù)值計(jì)算:Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。
第二章、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡
考點(diǎn)1:化學(xué)反應(yīng)速率
1、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法___________。
化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度和生成物濃度的變化來表示。表達(dá)式:___________ 。
其常用的單位是__________ 、 或__________ 。
2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
1)內(nèi)因(主要因素)
反應(yīng)物本身的性質(zhì)。
2)外因(其他條件不變,只改變一個(gè)條件)
3、理論解釋——有效碰撞理論
(1)活化分子、活化能、有效碰撞
�、倩罨肿樱耗軌虬l(fā)生有效碰撞的分子。
�、诨罨埽喝鐖D
圖中:E1為正反應(yīng)的活化能,使用催化劑時(shí)的活化能為E3,反應(yīng)熱為E1-E2。(注:E2為逆反應(yīng)的活化能)
�、塾行鲎玻夯罨肿又g能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。
(2)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系
考點(diǎn)2:化學(xué)平衡
1、化學(xué)平衡狀態(tài):一定條件(恒溫、恒容或恒壓)下的可逆反應(yīng)里,正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等,反應(yīng)混合物(包括反應(yīng)物和生成物)中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。
2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征
3、判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)
考點(diǎn)3:化學(xué)平衡的移動(dòng)
1、概念
可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立,由原平衡狀態(tài)向新化學(xué)平衡狀態(tài)的轉(zhuǎn)化過程,稱為化學(xué)平衡的移動(dòng)。
2、化學(xué)平衡移動(dòng)與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系
(1)v正>v逆:平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。
(2)v正=v逆:反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),不發(fā)生平衡移動(dòng)。
(3)v正 3、影響化學(xué)平衡的因素 4、“惰性氣體”對(duì)化學(xué)平衡的影響 �、俸銣亍⒑闳輻l件 原平衡體系體系總壓強(qiáng)增大―→體系中各組分的濃度不變―→平衡不移動(dòng)。 �、诤銣亍⒑銐簵l件 原平衡體系容器容積增大,各反應(yīng)氣體的分壓減小―→體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小 5、勒夏特列原理 定義:如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如C、P或T等),平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。 原理適用的范圍:已達(dá)平衡的體系、所有的平衡狀態(tài)(如溶解平衡、化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡等)和只限于改變影響平衡的一個(gè)條件。 勒夏特列原理中“減弱這種改變”的解釋:外界條件改變使平衡發(fā)生移動(dòng)的結(jié)果,是減弱對(duì)這種條件的改變,而不是抵消這種改變,也就是說:外界因素對(duì)平衡體系的影響占主要方面。 考點(diǎn)4:化學(xué)平衡常數(shù) 1、在一定溫度下,當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),生成物的平衡濃度用化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)作為指數(shù)的乘積與反應(yīng)物的平衡濃度用化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)作為指數(shù)的乘積的比值是一個(gè)常數(shù),這個(gè)常數(shù)叫做化學(xué)平衡常數(shù),簡(jiǎn)稱平衡常數(shù);用符號(hào)K表示。 注意事項(xiàng): a.在平衡常數(shù)表達(dá)式中,反應(yīng)物A、B和生成物C、D的狀態(tài)全是氣態(tài),c(A)、c(B)、c(C)、c(D)均為平衡時(shí)的濃度。 b.當(dāng)反應(yīng)混合物中有固體或純液體時(shí),他們的濃度看做是一個(gè)常數(shù),不寫入平衡常數(shù)的表達(dá)式中。 c.平衡常數(shù)K的表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān)。 3、平衡常數(shù)K值的特征: K值的大小與濃度、壓強(qiáng)和是否使用催化劑無關(guān)。即對(duì)于一個(gè)給定的反應(yīng),在一定溫度下,不論起始濃度(或壓強(qiáng))和平衡濃度(或壓強(qiáng))如何,也不論是否使用催化劑,達(dá)平衡時(shí),平衡常數(shù)均相同。 4、平衡表達(dá)式K值的意義 K值表示可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度 K值越大,正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大(平衡時(shí)生成物的濃度大,反應(yīng)物的濃度小),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高;K值越小,正反應(yīng)進(jìn)行的程度越小,逆反應(yīng)進(jìn)行的程度越大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低。 考點(diǎn)5:反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算公式 1.某一反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 2.反應(yīng)物用量對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的影響 (1)若反應(yīng)物只有一種,如,則增加A的量,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),但A的平衡轉(zhuǎn)化率究竟如何變化,要具體分析反應(yīng)前后氣體體積的相對(duì)大小。 如:①若a=b+c,則A的轉(zhuǎn)化率不變; �、谌鬭>b+c,則A的轉(zhuǎn)化率增大;③若a
(2)若反應(yīng)物不只一種,如。則: 若只增加反應(yīng)物A的量,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率增大,但由于外界因素占主要方面,故A的轉(zhuǎn)化率減小。 考點(diǎn)6:等效平衡 在一定條件(恒溫恒容或恒溫恒壓)下,同一可逆反應(yīng)體系,不管是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,在達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),任何相同組分的百分含量(體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等)均相同,這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡(包括“相同的平衡狀態(tài)”)。 Ⅰ:恒溫恒容條件下 �、俸銣睾闳輹r(shí),對(duì)一般的可逆反應(yīng),不同的投料方式如果根據(jù)化學(xué)方程式中計(jì)量系數(shù)比換算到同一邊時(shí),反應(yīng)物(或生成物)中同一組分的物質(zhì)的量完全相同,則互為等效平衡。此時(shí)一般不考慮反應(yīng)本身的特點(diǎn),計(jì)算的關(guān)鍵是換算到同一邊后各組分要完全相同。 �、诤銣睾闳輹r(shí),對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng),不同的投料方式如果根據(jù)化學(xué)方程式中計(jì)量系數(shù)比換算到同一邊時(shí),只要反應(yīng)物(或生成物)中各組分的物質(zhì)的量的成比例,即互為等效平衡。此時(shí)的反應(yīng)特點(diǎn)是無體積變化,計(jì)算的關(guān)鍵是換算到同一邊后各組分只需要物質(zhì)的量之比相同即可。 Ⅱ:恒溫恒壓條件下 在恒溫恒壓時(shí),可逆反應(yīng)以不同的投料方式進(jìn)行反應(yīng),如果根據(jù)化學(xué)方程式中計(jì)量系數(shù)比換算,到同一邊時(shí),只要反應(yīng)物(或生成物)中各組分的物質(zhì)的量的成比例,即互為等效平衡。 第三章、溶液中的離子平衡 考點(diǎn)1:弱電解質(zhì)的電離 1.弱電解質(zhì)是指只部分電離的化合物,一般包括________、________ 和________ 三類物質(zhì)。 2.弱電解質(zhì)電離程度一般都很小,故弱電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)的主要存在形式是________ ,弱電解質(zhì)的電離程度決定對(duì)應(yīng)弱酸(或弱堿)的強(qiáng)弱。 3.弱酸的電離分步書寫,且電離程度一步比一步弱,弱堿的電離書寫一步到位。 4.能夠促進(jìn)弱電解質(zhì)電離的外界因素有________________________ 。 5.如果比較不同的酸與鋅反應(yīng)的速率,應(yīng)該比較________濃度的大�。蝗绻容^與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的多少,應(yīng)該比較________濃度的大��;如果比較消耗氫氧化鈉的多少,應(yīng)該比較________ 濃度的大小。 6.水是極弱的電解質(zhì),能發(fā)生自身電離且簡(jiǎn)寫為:。任何溫度下的水溶液中一定滿足:。 7.水的離子積,為一定值,只與________有關(guān)。在常溫下的任何水溶液中一定滿足=________。 8.若升高溫度,將________水的電離,pH________,但與始終相等,故仍呈 性。100℃時(shí)中性溶液的pH等于________。 9.向水中加入任何酸或堿都會(huì)________水的電離。 考點(diǎn)2:溶液的酸堿性 1.計(jì)算pH的公式:,或。 2.pH=7的溶液不一定呈中性,除非是常溫下,只有當(dāng)時(shí),才能肯定溶液呈中性。 3.計(jì)算pH值首先必須判斷混合后的酸堿性,若呈酸性,則求混合后的;若呈堿性,則求混合后的;若溶液呈中性,則說明。 4.強(qiáng)酸pH=a,加水稀釋10n倍,則pH=________;弱酸pH=a,加水稀釋10n倍,則________ 強(qiáng)堿pH=b,加水稀釋10n倍,則pH=________ ;弱堿pH=b,加水稀釋10n倍,則________ 考點(diǎn)3:酸堿中和滴定 1.原理:酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)稱為中和,此時(shí)原來酸中的等于原來n(H+)堿中的n(oH-),即,但此時(shí)溶液不一定呈中性。 2.儀器:_________________________________________ 3.步驟 ⑴ 查漏:檢查滴定管是否漏水,檢查旋塞是否靈活 ⑵ 洗滌:錐形瓶______干燥,______潤(rùn)洗;滴定管______干燥,______潤(rùn)洗 �、� 裝液:滴定前后必須排除氣泡 ⑷ 滴定:右手控制錐形瓶,左手控制活塞,眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化,滴加速度先快后慢;滴定終點(diǎn)達(dá)到后,半分鐘顏色不變,再讀數(shù);復(fù)滴2~3次,取平均值 4.指示劑的選取 �、� 一般情況下,酸堿中和體系滴定終點(diǎn)為酸性的選用______作體系指示劑,為堿性的選用作體系指示劑,為中性的都可 �、� 有酸性高錳酸鉀溶液參加反應(yīng)或生成的體系,一般不使用指示劑,終點(diǎn)現(xiàn)象為______ �、怯械鈫钨|(zhì)參加反應(yīng)或生成的體系,一般選用______作體系指示劑,終點(diǎn)現(xiàn)象為______ 考點(diǎn)4:鹽類的水解 1.有弱才水解,無弱不水解,越弱越水解,都弱雙水解,誰強(qiáng)顯誰性,等強(qiáng)顯中性。 2.正鹽只考慮水解,酸和堿只有電離,弱酸酸式鹽既有電離也有水解;混合溶液也可能既有電離又有水解。 3.能促進(jìn)鹽類電離的外因有___________________________________________。 4.微粒濃度排序的方法是:依次寫出主要過程、次要過程、第三步過程…… 5.電荷守恒的寫法:陰陽離子分列等號(hào)兩側(cè),系數(shù)為帶電量 6.物料守恒的寫法:陰陽離子各找一中心原子,由組成確定系數(shù),依次展開 7.質(zhì)子守恒的寫法:三大守恒關(guān)系任意兩者相減即為第三個(gè)守恒關(guān)系 8.FeCl3、AlCl3、CuCl2溶液的蒸干產(chǎn)物分別是_______、_______、_______。 Al2(SO4)3、Na2CO3、NaAlO2溶液的蒸干產(chǎn)物分別________、________、_______。 9.保存FeCl3溶液應(yīng)在其中加入少量的________。 考點(diǎn)5:沉淀溶解平衡