1要注意理解，還有注意什么樣的反應(yīng)條件（溫度，濃度，壓強(qiáng)....）會(huì)有不同的反應(yīng)方程式，如：C在高溫下反應(yīng)（要有氧元素存在）定生成CO，乙醇.濃硫酸在140°，170°時(shí)反應(yīng)產(chǎn)物會(huì)不同的！

　　2最好你還是學(xué)會(huì)利用化學(xué)反應(yīng)中的化學(xué)升降，元素守恒，電荷守恒..等來(lái)配平，這樣就不用怕背不住，我平時(shí)考試就是這樣的，快速配成，很容易的，不過你得先好好煉習(xí)過.......去配平方法有：化學(xué)反應(yīng)方程式配平

　�。ㄒ唬┳钚」�倍��(shù)法

　　這種方法適合常見的難度不大的化學(xué)方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在這個(gè)反應(yīng)式中右邊氧原子個(gè)數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此KClO3前系數(shù)應(yīng)配2，O2前配3，式子變?yōu)椋?KClO3→KCl+3O2↑，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個(gè)，則KCl前應(yīng)配系數(shù)2，短線改為等號(hào)，標(biāo)明條件即：2KClO3==2KCl+3O2↑

　�。ǘ�）奇偶配平��

　　這種方法適用于高中化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：C2H2+O2——CO2+H2O，此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O2內(nèi)有2個(gè)氧原子，無(wú)論化學(xué)式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配2（若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)則可配4），由此推知C2H2前2，式子變?yōu)椋?C2H2+O2==CO2+2H2O，由此可知CO2前系數(shù)應(yīng)為4，最后配單質(zhì)O2為5，寫明條件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O

　�。ㄈ�）觀察法配平

　　有時(shí)方程式中會(huì)出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)，我們可通過這個(gè)復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù)，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，F(xiàn)e3O4化學(xué)式較復(fù)雜，顯然，F(xiàn)e3O4中Fe來(lái)源于單質(zhì)Fe，O來(lái)自于H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2↑由此推出H2系數(shù)為4，寫明條件，短線改為等號(hào)即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑

　　【注】本詞條的化學(xué)方程式中,未加粗體的為下腳標(biāo).[編輯本段]配平詩(shī)集這部分詩(shī)包括六首小詩(shī)，前五首向你介紹了化學(xué)反應(yīng)方程式的五種配平方法，第六首詩(shī)告訴你在實(shí)際配平過程中，如何靈活巧妙地運(yùn)用這五種方法。如果你能記住并理解這六首小詩(shī)，那么你就可以自豪地說：“世界上沒有一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式我不會(huì)配平??”岐化反應(yīng)的簡(jiǎn)捷配平法三種價(jià)態(tài)先標(biāo)記，兩者相減第三系。若有約數(shù)需約簡(jiǎn)，悠然觀察便配齊。說明：

　　1、岐化反應(yīng)又稱自身氧化還原反應(yīng)，在岐化反應(yīng)中，同一種元素的一部分原子（或離子）被氧化，另一部分原子（或離子）被還原。如：KCIO3→KCIO4＋KCI

　　S＋KOH→K2S＋K2SO3＋H2O

　　2、這首詩(shī)介紹的是岐化反應(yīng)的一種簡(jiǎn)捷配平方法。用該方法配平，簡(jiǎn)捷準(zhǔn)確，速度可謂神速！

　　解釋：

　　1、三種價(jià)態(tài)先標(biāo)記：意思是說岐化反應(yīng)簡(jiǎn)捷配平法的第一部是首先標(biāo)記清楚反應(yīng)式中不同物質(zhì)分子中發(fā)生岐化反應(yīng)的元素的化合價(jià)。如：S0＋KOH→K2S-2＋K2S+4O3＋H2O

　　2、兩者相減第三系：意思是說任意兩個(gè)化合價(jià)的變化值（絕對(duì)值），即為第三者的系數(shù)。

　　3、若有約數(shù)需約簡(jiǎn)：意思是說由第二步得到的三個(gè)系數(shù)若有公約數(shù)，則需要約分后再加到反應(yīng)式中去。

　　根據(jù)詩(shī)意的要求分析如下：

　　在S和K2S中，S0→S-2，化合價(jià)變化值為∣0-(-2)∣=2，所以K2SO3前的系數(shù)為2。在S和K2SO3中，S0→S+4，化合價(jià)變化值為∣0-4∣=4，所以K2S前的系數(shù)為4。在K2S和K2SO3中，S-2→S+4，化合價(jià)變化值為∣(-2)-4∣=6，所以S前的系數(shù)為6。又因?yàn)?、4、6有公約數(shù)2，所以約簡(jiǎn)為1、2、3，將約簡(jiǎn)后的系數(shù)代入反應(yīng)式得：3S＋KOH→2K2S＋K2SO3＋H2O

　　4、悠然觀察便配齊：意思是說將約簡(jiǎn)后的系數(shù)代入反應(yīng)式后，悠然自在地觀察一下就可以配平。

　　觀察可知：右邊為6個(gè)K，所以KOH前應(yīng)加6，加6后左邊為6個(gè)H，所以H2O前應(yīng)加3，于是得到配平后的化學(xué)反應(yīng)方程式：3S＋6KOH＝2K2S＋K2SO3＋3H2O

　　說明：說時(shí)遲，那時(shí)快，只要將這種方法掌握后，在“實(shí)戰(zhàn)”時(shí)，僅需幾秒鐘便可完成配平過程。所以說“神速”是不過分的。雙水解反應(yīng)簡(jiǎn)捷配平法誰(shuí)弱選誰(shuí)切記清，添加系數(shù)電何等。反應(yīng)式中常加水，質(zhì)量守恒即配平。

　　說明：雙水解反應(yīng)，是指由一種強(qiáng)酸弱堿鹽與另一種強(qiáng)堿弱酸鹽作用，由于相互促進(jìn)，從而使水解反應(yīng)進(jìn)行到底的反應(yīng)。如：AI2(SO4)3和Na2CO3反應(yīng)。該法的特點(diǎn)是可以直接寫系數(shù)，可在瞬間完成配平過程。解釋：

　　1、誰(shuí)弱選誰(shuí)切記清：“誰(shuí)弱選誰(shuí)”的意思是說，在兩種鹽中要選擇弱堿對(duì)應(yīng)的金屬離子（如AI3+是弱堿AI(OH)3對(duì)應(yīng)的金屬陽(yáng)離子；NH4+離子是特例）和弱酸對(duì)應(yīng)的酸根陰離子（如CO32-是弱酸H2CO3對(duì)應(yīng)的酸根陰離子）作為添加系數(shù)（配平）的對(duì)象。

　　2、添加系數(shù)電何等：意思是說在選擇出的對(duì)象前添加一定的系數(shù)，使弱堿對(duì)應(yīng)的金屬陽(yáng)離子（或NH4+）的電荷數(shù)與弱酸對(duì)應(yīng)的酸根陰離子的電荷數(shù)相等。

　　3、反應(yīng)式中常加水，質(zhì)量守恒即配平：意思是說在兩種鹽的前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)后，為了使質(zhì)量守恒，常在反應(yīng)式中加上n?H2O。

　　舉例：寫出AI2(SO4)3和Na2CO3兩種溶液混合，發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式。根據(jù)詩(shī)意的要求分析如下：

　�、�、根據(jù)水解原理首先寫出水解產(chǎn)物：

　　AI2(SO4)3＋Na2CO3——AI(OH)3↓＋CO2↑＋Na2SO4⑵、因?yàn)橐?ldquo;誰(shuí)弱選誰(shuí)”，所以應(yīng)選AI3+和CO32-。

　�、恰⑻砑酉禂�(shù)電荷等，因?yàn)锳I3+帶3個(gè)正電荷，而在AI2(SO4)3中有2個(gè)AI3+，所以有6個(gè)正電荷；CO32-帶2個(gè)負(fù)電荷，要使“電荷等”，則必須在CO32-前加系數(shù)3，于是得到：AI2(SO4)3＋3Na2CO3——2AI(OH)3↓＋3CO2↑＋3Na2SO4⑷、“反應(yīng)式中常加水”。因?yàn)樯�成物中�?個(gè)H，所以應(yīng)在反應(yīng)物中加上“3H2O”。這樣就得到了配平好了的雙水解反應(yīng)方程式：

　　AI2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O＝2AI(OH)3↓＋3CO2↑＋3Na2SO4奇數(shù)配偶法

　　出現(xiàn)最多尋奇數(shù)，再將奇數(shù)變?yōu)榕�。觀察配平道理簡(jiǎn)，二四不行再求六。說明：這首詩(shī)介紹了用奇數(shù)配偶法配平化學(xué)反應(yīng)方程式的步驟。該法的優(yōu)點(diǎn)是能適應(yīng)于各種類型的化學(xué)反應(yīng)方程式的配平，而且簡(jiǎn)捷、迅速，可直接加系數(shù)。對(duì)一些有機(jī)物（特別是碳?xì)浠�合物）燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式的配平顯得特別有效。但該法不適合于反應(yīng)物和生成物比較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)方程式的配平，在這種情況下，若用此法常常很麻煩。解釋：

　　1、出現(xiàn)最多尋奇數(shù)，再將奇數(shù)變?yōu)榕迹哼@兩句說的是奇數(shù)配偶法的第一步。“出現(xiàn)最多尋奇數(shù)”的意思是說在反應(yīng)式中尋找在反應(yīng)前后出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，然后在此基礎(chǔ)上尋找其中原子個(gè)數(shù)是奇數(shù)的一項(xiàng)；“再將奇數(shù)變?yōu)榕?rdquo;的意思是說在找到的奇數(shù)前乘上一個(gè)偶數(shù)（一般是在分子前面加最小的偶數(shù)2）。

　　2、觀察配平道理簡(jiǎn)，二四不行再求六：意思是說將奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)以后即可觀察配平，如果配不平，再依次試較大的偶數(shù)4，4若不行再用6，??例一：請(qǐng)配平反應(yīng)式：

　　Cu＋HNO3（濃）——Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O根據(jù)詩(shī)意的要求分析如下：

　　在該反應(yīng)式中，Cu在反應(yīng)前后出現(xiàn)了2次，H出現(xiàn)了2次，N出現(xiàn)了3次，O出現(xiàn)了4次。顯而易見，氧是反應(yīng)前后出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，而且生成物H2O中的個(gè)數(shù)為1，是奇數(shù)，故應(yīng)在H2O的前面加系數(shù)2，使奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)：Cu＋HNO3（濃）——Cu(NO3)2＋NO2↑＋2H2O

　　在H2O的前面加上2后，右邊有4個(gè)H，所以應(yīng)在HNO3前面加上4，左邊加4后有4個(gè)N，而右邊有3個(gè)N，所以應(yīng)在NO2前面加上2，于是得配平了的化學(xué)反應(yīng)方程式：Cu＋4HNO3（濃）＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O例二：請(qǐng)配平反應(yīng)式：

　　C2H6＋O2——CO2＋H2O

　　分析：觀察得知氧是前后出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，故在H2O前加系數(shù)2，觀察后不平，然后換4，但還是不行，再換6。觀察配平如下：2C2H6＋7O2＝4CO2＋6H2O氧化還原反應(yīng)交叉配平法升價(jià)降價(jià)各相加，價(jià)變總數(shù)約后叉。氧化還原未參與，配平不要忘記它。氧化還原分子內(nèi)，從右著手莫懼怕。叉后前后出奇偶，奇變偶后再交叉。說明：這首詩(shī)介紹了用交叉配平法配平氧化還原反應(yīng)方程式的步驟和應(yīng)用該法時(shí)應(yīng)注意的問題。