高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)

　　1、金屬的通性：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，具有金屬光澤，延展性，一般情況下除Hg外都是固態(tài)

　　2、金屬冶煉的一般原理：

　�、贌岱纸夥ǎ哼m用于不活潑金屬，如Hg、Ag

　�、跓徇�原法：適用于較活潑金屬，如Fe、Sn、Pb等

　　③電解法：適用于活潑金屬，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是電解氯化物，Al是電解Al2O3)

　　3、鋁及其化合物

　�、�、鋁

　�、傥锢硇再|(zhì)：銀白色，較軟的固體，導(dǎo)電、導(dǎo)熱，延展性

　�、诨瘜W(xué)性質(zhì)：Al—3e-==Al3+

　　a、與非金屬：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3

　　b、與酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

　　常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸

　　c、與強(qiáng)堿∶2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏鋁酸鈉)+3H2↑ (2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)

　　大多數(shù)金屬不與堿反應(yīng)，但鋁卻可以

　　d、鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，鋁具有較強(qiáng)的還原性，可以還原一些金屬氧化物

　�、�、鋁的化合物 　　①Al2O3(典型的兩性氧化物)

　　a、與酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O

　　b、與堿：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

　�、贏l(OH)3(典型的兩性氫氧化物)：白色不溶于水的膠狀物質(zhì)，具有吸附作用

　　a、實(shí)驗(yàn)室制備：AlCl3+3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al3++3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4+

　　b、與酸、堿反應(yīng)：與酸 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O

　　與堿 Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

　�、跭Al(SO4)2(硫酸鋁鉀)

　　KAl(SO4)2?12H2O，十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明礬

　　KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-，Al3+會(huì)水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+

　　因?yàn)锳l(OH)3具有很強(qiáng)的吸附型，所以明礬可以做凈水劑

　　高中化學(xué)重要知識(shí)

　　一、氯及其化合物

　�、傥锢硇再|(zhì)：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶于水，有毒。

　�、诨瘜W(xué)性質(zhì)：氯原子易得電子，使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一般作氧化劑。與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，既作氧化劑又作還原劑。

　　拓展1、氯水：氯水為黃綠色，所含Cl2有少量與水反應(yīng)(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，其主要溶質(zhì)是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒

　　拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3還弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一種具有強(qiáng)氧化性(能殺菌、消毒、漂白)的易分解(分解變成HCl和O2)的弱酸。

　　拓展3、漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，容易保存，工業(yè)上以Cl2和石灰乳為原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，須和酸(或空氣中CO2)作用產(chǎn)生次氯酸，才能發(fā)揮漂白作用。

　　二、溴、碘的性質(zhì)和用途

　　物理性質(zhì)∶深紅棕色，密度比水大，液體，強(qiáng)烈刺激性氣味，易揮發(fā)，強(qiáng)腐蝕性 紫黑色固體，易升華。氣態(tài)碘在空氣中顯深紫紅色，有刺激性氣味,在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有機(jī)溶劑

　　化學(xué)性質(zhì)∶能與氯氣反應(yīng)的金屬、非金屬一般也能與溴、碘反應(yīng)，只是反應(yīng)活性不如∶氯氣。氯、溴、碘的氧化性強(qiáng)弱：Cl2>Br2>I2

　　高中化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)

　　一、二氧化硫

　�、傥锢硇再|(zhì)：無色，刺激性氣味，氣體，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空氣大

　�、诨瘜W(xué)性質(zhì)：

　　a、酸性氧化物：可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸——亞硫酸(中強(qiáng)酸)：SO2+H2O H2SO3

　　可與堿反應(yīng)生成鹽和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3

　　b、具有漂白性：可使品紅溶液褪色，但是是一種暫時(shí)性的漂白

　　c、具有還原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

　　二、硫酸

　　①物理性質(zhì)：無色、油狀液體，沸點(diǎn)高，密度大，能與水以任意比互溶，溶解時(shí)放出大量的熱

　�、诨瘜W(xué)性質(zhì)：酸酐是SO3，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固態(tài)

　　組成性質(zhì)∶濃硫酸 稀硫酸

　　電離情況∶H2SO4==2H++SO42-

　　主要微�！肏2SO4 H+、SO42-、(H2O)

　　顏色、狀態(tài)∶無色粘稠油狀液體 無色液體

　�、坌再|(zhì),四大特性,酸的通性

　　濃硫酸的三大特性

　　a、吸水性：將物質(zhì)中含有的水分子奪去(可用作氣體的干燥劑)

　　b、脫水性：將別的物質(zhì)中的H、O按原子個(gè)數(shù)比2：1脫出生成水

　　c、強(qiáng)氧化性：

　　ⅰ、冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化

　�、�、活潑性在H以后的金屬也能與之反應(yīng)(Pt、Au除外)：Cu+2H2SO4(濃)===CuSO4+SO2↑+2H2O

　　ⅲ、與非金屬反應(yīng)：C+2H2SO4(濃硫酸)===CO2↑+2SO2↑+2H2O

　�、�、與較活潑金屬反應(yīng)，但不產(chǎn)生H2

　　d、不揮發(fā)性：濃硫酸不揮發(fā)，可制備揮發(fā)性酸，如HCl：NaCl+H2SO4(濃)==NaHSO4+HCl

　　三大強(qiáng)酸中，鹽酸和硝酸是揮發(fā)性酸，硫酸是不揮發(fā)性酸

　　③酸雨的形成與防治

　　pH小于5.6的雨水稱為酸雨，包括雨、雪、霧等降水過程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)等產(chǎn)生的廢氣中含有二氧化硫：SO2 H2SO3 H2SO4。在防治時(shí)可以開發(fā)新能源，對含硫燃料進(jìn)行脫硫處理，提高環(huán)境保護(hù)意識(shí)。