今天，小編就給大家整理了高一四個重要化學(xué)實(shí)驗(yàn)，一起來看看吧。

　　1.粗鹽精制

　　初中學(xué)過了粗鹽提純，但提純后的鹽中仍有有硫酸鈉、氯化鎂和氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。主要是以離子的形態(tài)存在，這些雜質(zhì)仍需要除去，這就是粗鹽的精制。

　　初中學(xué)習(xí)過的粗鹽提純的方法：溶解、過濾、蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶

　　高中新課中除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)的方法：分別向粗鹽溶液里面里面加入氯化鋇、碳酸鈉、氫氧化鈉除雜。將其轉(zhuǎn)化為沉淀，除去。最后加HCl可以除去多余的碳酸鈉、氫氧化鈉，得到精鹽水。最后蒸發(fā)結(jié)晶的得到精鹽。

　　2.蒸餾

　　蒸餾是指利用液體混合物中各組分揮發(fā)性的差異而將組分分離的傳質(zhì)過程。將液體沸騰產(chǎn)生的蒸氣導(dǎo)入冷凝管，使之冷卻凝結(jié)成液體的一種蒸發(fā)、冷凝的過程。蒸餾是分離混合物的一種重要的操作技術(shù)，尤其是對于液體混合物的分離有重要的實(shí)用意義。

　　主要儀器：蒸餾燒瓶，溫度計，冷凝管，牛角管，酒精燈，石棉網(wǎng)，鐵架臺，錐形瓶，橡膠塞。

　　注意事項：實(shí)驗(yàn)前檢查裝置氣密性；需要墊石棉網(wǎng)；需要加入沸石或碎瓷片；溫度計水銀球的位置要的蒸餾燒瓶的支管口；冷卻水要下進(jìn)上出，逆著氣流的方向。

　　3.萃取分液

　　萃取是一種常用的分離液-液混合物的方法，它是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同（溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要大于在原溶劑中的溶解度），用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作。分液是把互不相溶的兩種液體分開的操作。一般分液都是與萃取配合使用的。常用的儀器是錐形分液漏斗。方法如下：

　　①將被萃取液倒入分液漏斗里，加入適量萃取劑，這時漏斗內(nèi)的液體總量不能超過容積的1/2.蓋上漏斗口上的磨口塞，用右手壓住塞子，左手拇指、食指和中指夾住漏斗頸上的旋塞，將分液漏斗橫放，用力振蕩，或?qū)⒎忠郝┒贩磸?fù)倒轉(zhuǎn)并振蕩。振蕩過程中常有氣體產(chǎn)生，應(yīng)及時將漏斗傾斜倒置使液面離開旋塞，扭開旋塞把氣體放出。

　�、诎逊忠郝┒贩旁阼F架臺的鐵圈上，靜置；

　　③漏斗下放一承受容器如燒杯。打開分液漏斗上口的磨口塞或使塞上的凹槽與漏斗口頸上的小孔對準(zhǔn)；

　�、墚�(dāng)漏斗內(nèi)液體明顯分層后，打開旋塞，使下層液體慢慢流入燒杯里。下層液體流完后，關(guān)閉旋塞。上層液體從漏斗上口倒入另外容器里。

　　4.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法

　　1）計算；

　　2）稱量：用分析天平稱量；

　　3）溶解：在燒杯中用適量蒸餾水使之完全溶解，并用玻璃棒攪拌；

　　4）轉(zhuǎn)移，洗滌：把溶解好的溶液移入500ml容量瓶，并用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒二、三次，并將每次洗滌后的溶液都注入到容量瓶中；

　　5）定容：加水到接近刻度2-3厘米時，改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度，定容時要注意溶液凹液面的最低處和刻度線相切，眼睛視線與刻度線呈水平，不能俯視或仰視，否則都會造成誤差；

　　6）搖勻：把容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次，使溶液混合均勻；

　　7）裝瓶：把配制好的溶液倒入試劑瓶中，蓋上瓶塞，貼上標(biāo)簽。