化學(xué)的選修部分可能被大多數(shù)同學(xué)們忽視了，但是這里面其實(shí)也有很多對(duì)高考很重要的考點(diǎn)，你都了解嗎？下面我們邀請(qǐng)愛(ài)智康的郝玉豆老師來(lái)為大家進(jìn)行這方面的詳細(xì)解答！

　　一、考點(diǎn)難點(diǎn)類：

　　問(wèn)題1：老師，化學(xué)方程式有什么簡(jiǎn)單有容易的配平方法？

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：一、電子守恒（配系數(shù)使升高=降低），根據(jù)所學(xué)物質(zhì)性質(zhì)或者題意判斷變價(jià)物質(zhì)及產(chǎn)物價(jià)態(tài)，根據(jù)變價(jià)數(shù)目配變價(jià)粒子系數(shù)。二、電荷守恒，水溶液中的方程式，用H 或OH-來(lái)使電荷平。酸性用，堿性用，中性應(yīng)該往右邊配，需要正電荷用H ，反之則用OH-。熔融環(huán)境考慮有什么離子用什么離子，一般很直觀。三、物料守恒，數(shù)氫配水，到這步通常只有氫氧不守恒，若有其他不平，先配其他元素和粒子，氫氧最后配，以水使氫氧元素守恒。

　　問(wèn)題2：老師，化學(xué)以你的經(jīng)歷，化學(xué)應(yīng)該怎么去學(xué)？

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：首先先要搞明白各物質(zhì)的性質(zhì)及方程式，這個(gè)過(guò)程不是把練習(xí)冊(cè)上的方程式背一下那么簡(jiǎn)單，需要自己根據(jù)課本中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)整理歸納各物質(zhì)的理化性質(zhì)，針對(duì)無(wú)機(jī)元素和有機(jī)化合物都是行之有效的方法。而選修四或選修三中的部分涉及性質(zhì)的較少，梳理清楚原理或者結(jié)構(gòu)的思路是尤為重要的。

　　針對(duì)必修一先弄清氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)，掌握常見(jiàn)的氧化劑和還原劑，其次梳理金屬于非金屬的性質(zhì)，整理各物質(zhì)的理化性質(zhì)。然后梳理有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)與方程式，梳理有機(jī)物的時(shí)候要考慮有機(jī)物的一些共性。至于原理部分由于難度較大，需要記憶的部分反而不多，弄清楚基礎(chǔ)思路，尤其是化學(xué)反應(yīng)速率和平衡，需要分清多種平衡的圖像問(wèn)題等。

　　問(wèn)題3：化學(xué)應(yīng)該重點(diǎn)去學(xué)什么？

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：首先先要搞明白各物質(zhì)的性質(zhì)及方程式，這個(gè)過(guò)程不是把練習(xí)冊(cè)上的方程式背一下那么簡(jiǎn)單，需要自己根據(jù)課本中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)整理歸納各物質(zhì)的理化性質(zhì)，針對(duì)無(wú)機(jī)元素和有機(jī)化合物都是行之有效的方法。而選修四或選修三中的部分涉及性質(zhì)的較少，梳理清楚原理或者結(jié)構(gòu)的思路是尤為重要的。

　　針對(duì)必修一先弄清氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)，掌握常見(jiàn)的氧化劑和還原劑，其次梳理金屬于非金屬的性質(zhì)，整理各物質(zhì)的理化性質(zhì)。然后梳理有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)與方程式，梳理有機(jī)物的時(shí)候要考慮有機(jī)物的一些共性。至于原理部分由于難度較大，需要記憶的部分反而不多，弄清楚基礎(chǔ)思路，尤其是化學(xué)反應(yīng)速率和平衡，需要分清多種平衡的圖像問(wèn)題等。

　　問(wèn)題4：化學(xué)結(jié)構(gòu)式總是找不全。

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：我在這兒說(shuō)一下數(shù)同分異構(gòu)體的方法：

　　首先拿到分子式的時(shí)候要數(shù)不飽和度，n個(gè)碳就需要2n 2個(gè)氫，所以，每當(dāng)分子式中少兩個(gè)氫的時(shí)候，則不飽和度加1，因此，根據(jù)不飽和度可以明確有機(jī)物中可能的官能團(tuán)。碳碳雙鍵及碳氧雙鍵的不飽和度為1，三鍵的不飽和度為2，成環(huán)為1，苯環(huán)為4，醛基酯基和羧基都為1.

　　確定了不飽和度之后，數(shù)同分異構(gòu)體一共有四種方法，即①縮短碳鏈：確定含碳的最長(zhǎng)鏈為主鏈然后依次縮短，注意避免重復(fù)；②官能團(tuán)移位：將官能團(tuán)分別由一號(hào)位移動(dòng)到其他碳的位置上，注意對(duì)稱結(jié)構(gòu)和同一個(gè)碳上的相同基團(tuán)是等效碳；③針對(duì)苯環(huán)的同分異構(gòu)體采用定二移一法：苯環(huán)上兩個(gè)取代基，同分異構(gòu)體數(shù)目為 3，苯環(huán)上有三個(gè)取代基時(shí)，三個(gè)取代基均相同則為3，兩個(gè)一樣則為6，三個(gè)均不同為10.。④針對(duì)酯的同分異構(gòu)體，采用此消彼長(zhǎng)法，注意不要直接書(shū)寫(xiě)酯的同分異構(gòu)體，而是將酯拆成羧酸和醇，分別根據(jù)碳數(shù)寫(xiě)出羧酸和醇的同分異構(gòu)體，每當(dāng)羧酸增加一個(gè)碳，則醇減少一個(gè)碳，由甲酸到甲醇，注意不要漏掉，同時(shí)也要注意，書(shū)寫(xiě)醇的時(shí)候已考慮碳碳雙鍵上接羥基與同一個(gè)碳上接兩個(gè)以上羥基的情況，因?yàn)槟銓?xiě)的不是醇而是酯！

　　問(wèn)題5：老師說(shuō)說(shuō)  鐵氰化鉀 還有重鉻酸鉀  還有其他什么和反應(yīng)的現(xiàn)象好嘛

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：鐵氰化鉀就只與亞鐵離子生成藍(lán)色沉淀，這是檢驗(yàn)亞鐵離子的方法；

　　重鉻酸鉀類似于高錳酸鉀，強(qiáng)氧化性，可以氧化二氧化硫、乙醇、亞鐵離子等，現(xiàn)象是由橙色變?yōu)榫G色

　　問(wèn)題6：吸氧腐蝕析氫腐蝕

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：析氫腐蝕：在酸性較強(qiáng)的溶液中發(fā)生電化腐蝕時(shí)放出氫氣，這種腐蝕叫做析氫腐蝕——(“析”出氫)；發(fā)生如下電化學(xué)反應(yīng)：

　　陰極（活性金屬）被氧化M-2e-=M2  ；

　　陽(yáng)極：溶液中的H 被還原2H   2e-=H2↑

　　吸氧腐蝕：金屬在酸性很弱或中性溶液里，空氣里的氧氣溶解于金屬表面水膜中而發(fā)生的電化腐蝕——(“吸”收氧)；

　　如鋼在接近中性的潮濕的空氣中的腐蝕就屬于吸氧腐蝕，其電極反應(yīng)如下：

　　陰極（金屬）：2M - 4e = 2M2

　　陽(yáng)極：2H2O   O2   4e = 4OH-

　　問(wèn)題7：烴的多種結(jié)構(gòu)

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：烴有烷烴，烯烴、炔烴和苯，以這四種為基礎(chǔ)延伸