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2018年高考化學(xué)這14個(gè)命題新動(dòng)向,你都掌握了嗎?

2018-02-01 14:05:17高中生學(xué)習(xí)

  化學(xué)用語

  【命題新動(dòng)向】

  化學(xué)用語是化學(xué)學(xué)科基本技能,可能涉及整份試卷是每年高考的必考內(nèi)容。(同學(xué)務(wù)必要看清楚試題的設(shè)問,不防答題前在涉及化學(xué)用語下面畫上著重號(hào))

  涉及的考點(diǎn)

 �。�1)常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)的書寫;

  (2)常見元素的化合價(jià)的判斷;

  (3)原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫或判斷;

 �。�4)電子式的書寫或判斷;

 �。�5)分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示和判斷。

 �。�6)鍵線式、球棍模型、比例模型的表示和判斷。

  (7)物質(zhì)的組成、分類、性質(zhì)及五同知識(shí)(同素異形體、同位素、同系物、同分異構(gòu)體、同一物質(zhì))

 �。�8)方程式類:①化學(xué)方程式②離子方程式③電離方程式④水解方程式⑤電極反應(yīng)方程式⑥用電子式表示物質(zhì)的形成過程⑦熱化學(xué)方程式⑧有機(jī)反應(yīng)方程式

  阿伏加德羅常數(shù)

  【命題新動(dòng)向】

  阿伏加德羅常數(shù)是高考命題的�?紵狳c(diǎn),是一種“久考不衰”的題型,命題方式看上去很單一,其實(shí)考查內(nèi)容很豐富,題干一般都是“用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確(或不正確)的是”,內(nèi)容如粒子(包括原子、分子、離子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目、氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目、化學(xué)鍵的數(shù)目等的計(jì)算。

  現(xiàn)在對(duì)試題有所變型:不再單一考,在一個(gè)選擇題中的一個(gè)選項(xiàng)中考查阿伏加德羅常數(shù),而其他選項(xiàng)則是其他的知識(shí)點(diǎn)。

  離子反應(yīng)

  【命題新動(dòng)向】

  離子反應(yīng)是每年高考命題中必然要涉及的知識(shí)點(diǎn)之一。

  主要包括離子方程式的書寫(或正誤判斷)、離子共存及離子的推導(dǎo)(可能出現(xiàn)在非選擇題,對(duì)離子是否存在要知其然還要知其所以然),在非選擇題中也經(jīng)�?茧x子方程式的書寫,已知部分反應(yīng)物和生成物,特別要注意的就是溶液的酸堿環(huán)境。

  氧化還原反應(yīng)

  【命題新動(dòng)向】

  考查內(nèi)容:

  ①氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的判斷及計(jì)算

  ②用雙橋式表示電子的轉(zhuǎn)移情況

 �、劢Y(jié)合阿伏加德羅常數(shù)對(duì)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子進(jìn)行計(jì)算

 �、芙Y(jié)合電化學(xué)進(jìn)行命題,電化學(xué)的基礎(chǔ)就是氧化還原反應(yīng),所以考查電化學(xué)的同時(shí)還會(huì)考查電化學(xué)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移

 �、萁Y(jié)合實(shí)際應(yīng)用考查氧化還原反應(yīng)知識(shí),通過生產(chǎn)、生活中實(shí)際的氧化還原反應(yīng),考查氧化還原反應(yīng)方程式的配平,化學(xué)方程式中反應(yīng)物與生成物的確定等。

  元素周期表和元素周期律

  【命題新動(dòng)向】

  近幾年也是�?純�(nèi)容

 �。�1)單刀直入:

  直接以選擇題的形式出現(xiàn),告訴一些元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)或性質(zhì)先把元素推導(dǎo)出來,再以①原子半徑的變化規(guī)律,②同周期元素最高化合價(jià)的變化規(guī)律,③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性強(qiáng)弱,④氫化物的穩(wěn)定性等內(nèi)容進(jìn)行考查。

 �。�2)聲東擊西:

  題目題干中出現(xiàn)的是元素周期表和元素周期律知識(shí),即通過元素周期表和元素周期律來推斷元素,然后確定具體的物質(zhì),這是“聲東”。

  而題目的落腳點(diǎn)的重點(diǎn)不是在元素周期表和元素周期律,而是考查化學(xué)反應(yīng)原理,如原電池、電解池知識(shí)、化學(xué)平衡知識(shí)、甚至是熱化學(xué)知識(shí)等,此可謂“擊西”。

  熱化學(xué)與蓋斯定律

  【命題新動(dòng)向】

  化學(xué)反應(yīng)與能量是高考熱點(diǎn)內(nèi)容之一,其出題方式可謂百花齊放,變化多端,常出現(xiàn)考題:

  熱化學(xué)方程式正誤判斷和書寫,題目通過①能量變化圖,②蓋斯定律③鍵能等創(chuàng)設(shè)情景,提供新信息,通過比較分析、計(jì)算等方法來求解“△H”值,從而判斷或書寫熱化學(xué)方程式。

  電化學(xué)

  【命題新動(dòng)向】

  從近年高考試題可以看出,電化學(xué)知識(shí)年年出現(xiàn)在高考試題中,除了考查基礎(chǔ)知識(shí)和基本原理外,更注重對(duì)學(xué)生思維能力的考查。

  試題情境求新穎,命題形式求創(chuàng)新,強(qiáng)化基礎(chǔ)知識(shí)的遷移用應(yīng)用:

  常規(guī)題:

 �、俑鶕�(jù)原電池、電解池原理判斷電極名稱

 �、陔姌O反應(yīng)現(xiàn)象

  ③書寫相應(yīng)電極反應(yīng)或電池總反應(yīng)

 �、芘袛嚯娊赓|(zhì)溶液的離子濃度變化

 �、蓦x子遷移方向

 �、奕芤核釅A性變化情況

 �、咄ㄟ^電解中的出現(xiàn)的一些特殊的現(xiàn)象來分析產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因等。

  創(chuàng)新題:

  結(jié)合新能源、新技術(shù)、新科技等知識(shí),例如以常見的干電池、充電電池、燃料電池、光電池為藍(lán)本,分析其工作原理,強(qiáng)化原電池作用原理的綜合應(yīng)用。

  化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡

  【命題新動(dòng)向】

  ①化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算:通過給出的反應(yīng)物的物質(zhì)的量(或物質(zhì)的量濃度)和容器體積及反應(yīng)時(shí)間計(jì)算反應(yīng)速率,或者通過給出的圖像,通過圖像分析進(jìn)行反應(yīng)速率的計(jì)算。

 �、谏婕胺磻�(yīng)速率的化學(xué)實(shí)驗(yàn):以實(shí)驗(yàn)的形式就影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行設(shè)題,就實(shí)驗(yàn)操作方法進(jìn)行設(shè)題,通過實(shí)驗(yàn)觀察和數(shù)據(jù)處理得出實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)論等方面進(jìn)行設(shè)題。

 �、刍瘜W(xué)平衡的移動(dòng):結(jié)合圖像定性和定量分析,判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向;或者通過化學(xué)平衡的已知移動(dòng)方向,判斷影響化學(xué)平衡的某種因素。

 �、芑瘜W(xué)平衡常數(shù):通過表格中的數(shù)據(jù)或圖像中數(shù)據(jù),計(jì)算平衡時(shí)體系中各種物質(zhì)的濃度,繼而計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)。

 �、蒉D(zhuǎn)化率:通過題目提供的已知數(shù)據(jù),計(jì)算某種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

  ⑥化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的應(yīng)用:通過一組化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的數(shù)值,判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng),判斷焓變大于0還是小于0,并據(jù)此判斷升高溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響。

  電解質(zhì)溶液

  【命題新動(dòng)向】

  ①水的電離及水的離子積常數(shù)的意義與應(yīng)用

 �、诤�(jiǎn)單pH的計(jì)算

  ③溶液中弱電解質(zhì)的電離平衡及影響電離平衡的因素。

  ④考查鹽類水解在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。這種題目類型往往比較簡(jiǎn)單,只要求考生對(duì)鹽類的應(yīng)用做出粗略的判斷,不要求考生對(duì)其原理進(jìn)行解釋。

 �、菘疾橛捎邴}類水解而導(dǎo)致的物質(zhì)變化。這種類型的題目可以是常規(guī)性的溶液蒸發(fā)導(dǎo)致的溶質(zhì)變化的判斷,最近幾年最多的還是由于鹽類水解而導(dǎo)致的溶液內(nèi)溶質(zhì)離子濃度大小的變化及排序問題。

 �、蘅疾辂}類水解的原理及其解釋。這種類型的題目是鹽類水解中最高層次的考查,考查的題目往往比較復(fù)雜,難度較大,譬如會(huì)出現(xiàn)在選擇題的壓軸題中,或者是實(shí)驗(yàn)題及推斷題中。

  ⑦結(jié)合溶解度考查難溶物質(zhì)的溶解平衡,定性解釋溶解平衡的移動(dòng)方向及影響溶解平衡的條件。

  ⑧考查溶度積常數(shù),主要會(huì)涉及溶度積常數(shù)的理解類題目,特別是關(guān)于用溶度積來解釋沉淀的析出順序,通過計(jì)算達(dá)到考查考生對(duì)溶度積理解的目的。

  金屬及其化合物

  【命題新動(dòng)向】

  鈉、鎂、鋁、鐵、銅等是高中最重要的五種金屬元素。

 �、儆�(jì)算:主要是鐵與硝酸、鋁與強(qiáng)堿或合金與酸、堿反應(yīng)關(guān)系為載體,通過很復(fù)雜的轉(zhuǎn)化關(guān)系,考查學(xué)生基本計(jì)算能力和重要方法,如Fe3+、Cu2+、Fe2+與Fe反應(yīng)計(jì)算、金屬合金與硝酸反應(yīng)或者反應(yīng)后再加入NaOH反應(yīng)相應(yīng)計(jì)算等。

 �、趫D表分析:圖表分析是考查學(xué)生創(chuàng)新能力重要載體,所以以金屬及其化合物反應(yīng)為基礎(chǔ),融合生成的沉淀、氣體等量的變化推斷物質(zhì)的組成、含量等當(dāng)今高考命題一大特點(diǎn)。

  ③物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化:常見的金屬及其化合物如鈉、鎂、鋁、鐵、銅的性質(zhì),框圖轉(zhuǎn)化是最常規(guī)的題型,命題者往往不只是考查一種元素及其化合物,往往還將非金屬、化學(xué)計(jì)算或者反應(yīng)現(xiàn)象、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化反應(yīng)、離子反應(yīng)等知識(shí)整合其中,達(dá)到“一箭多雕”的效果。

  非金屬及其化合物

  【命題新動(dòng)向】

 �、倏纪ㄐ詭匦裕喝绶墙饘僭卦谥芷诒碇械奈恢�、主要反應(yīng)、硝酸、濃硫酸的特性等。

 �、诳贾攸c(diǎn)帶轉(zhuǎn)化:明星元素H、C、N、O、Si、S、Cl及其化合物的轉(zhuǎn)化是命題重點(diǎn),題目往往融合金屬及其化合物進(jìn)行綜合命題。

 �、劭夹阅軒�(yīng)用:題目主要涉及晶體硅、SiO2、HClO等的性質(zhì)和應(yīng)用獲取方式等。

  2018年高考化學(xué)這14個(gè)命題新動(dòng)向,你都掌握了嗎?必考!高分必備

  有機(jī)物

  【命題新動(dòng)向】

 �、俦刈鲱}:通常考有機(jī)物的基本性質(zhì)、同分異構(gòu)體的判斷

  ②選做題:有機(jī)框圖題,常見考點(diǎn)有:有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、官能團(tuán)名稱、反應(yīng)類型、反應(yīng)條件、書寫方程式(酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)、水解反應(yīng)、醇醛的氧化反應(yīng)、縮聚反應(yīng)等)、有機(jī)物中原子共平面情況、同分異構(gòu)體判斷與書寫、有機(jī)合成流程等

  物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

  【命題新動(dòng)向】

  選做題�?迹�

 �。�1)晶體類型的判斷

 �。�2)晶體熔、沸點(diǎn)高低的比較

 �。�3)晶胞中粒子個(gè)數(shù)的計(jì)算

 �。�4)考查晶體密度與微粒距離間的關(guān)系計(jì)算

  化學(xué)實(shí)驗(yàn)

  【命題新動(dòng)向】

  本考題是一定會(huì)出現(xiàn),是綜合能力的體現(xiàn),難度會(huì)很大。

  常考:

 �、僦匾獌x器名稱(分液漏斗、圓底燒瓶、球形冷凝管、直形冷凝管、三頸燒瓶、酸堿式滴定管、干燥管、洗氣瓶等)

 �、趯�(shí)驗(yàn)基本操作(過濾、除雜、結(jié)晶等)

 �、蹖�(shí)驗(yàn)步驟的重要舉措

 �、軐�(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析

[標(biāo)簽:高考化學(xué) 化學(xué)復(fù)習(xí) 命題趨勢(shì)]

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