化學(xué)用語

　　【命題新動(dòng)向】

　　化學(xué)用語是化學(xué)學(xué)科基本技能，可能涉及整份試卷是每年高考的必考內(nèi)容。（同學(xué)務(wù)必要看清楚試題的設(shè)問，不防答題前在涉及化學(xué)用語下面畫上著重號(hào)）

　　涉及的考點(diǎn)

　�。�1）常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)的書寫；

　　（2）常見元素的化合價(jià)的判斷；

　　（3）原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫或判斷；

　�。�4）電子式的書寫或判斷；

　�。�5）分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示和判斷。

　�。�6）鍵線式、球棍模型、比例模型的表示和判斷。

　　（7）物質(zhì)的組成、分類、性質(zhì)及五同知識(shí)（同素異形體、同位素、同系物、同分異構(gòu)體、同一物質(zhì)）

　�。�8）方程式類：①化學(xué)方程式②離子方程式③電離方程式④水解方程式⑤電極反應(yīng)方程式⑥用電子式表示物質(zhì)的形成過程⑦熱化學(xué)方程式⑧有機(jī)反應(yīng)方程式

　　阿伏加德羅常數(shù)

　　【命題新動(dòng)向】

　　阿伏加德羅常數(shù)是高考命題的�？紵狳c(diǎn)，是一種“久考不衰”的題型，命題方式看上去很單一，其實(shí)考查內(nèi)容很豐富，題干一般都是“用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確（或不正確）的是”，內(nèi)容如粒子（包括原子、分子、離子、電子、質(zhì)子、中子等）的數(shù)目、氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目、化學(xué)鍵的數(shù)目等的計(jì)算。

　　現(xiàn)在對(duì)試題有所變型：不再單一考，在一個(gè)選擇題中的一個(gè)選項(xiàng)中考查阿伏加德羅常數(shù)，而其他選項(xiàng)則是其他的知識(shí)點(diǎn)。

　　離子反應(yīng)

　　【命題新動(dòng)向】

　　離子反應(yīng)是每年高考命題中必然要涉及的知識(shí)點(diǎn)之一。

　　主要包括離子方程式的書寫（或正誤判斷）、離子共存及離子的推導(dǎo)（可能出現(xiàn)在非選擇題，對(duì)離子是否存在要知其然還要知其所以然），在非選擇題中也經(jīng)�？茧x子方程式的書寫，已知部分反應(yīng)物和生成物，特別要注意的就是溶液的酸堿環(huán)境。

　　氧化還原反應(yīng)

　　【命題新動(dòng)向】

　　考查內(nèi)容：

　　①氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的判斷及計(jì)算

　　②用雙橋式表示電子的轉(zhuǎn)移情況

　�、劢Y(jié)合阿伏加德羅常數(shù)對(duì)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子進(jìn)行計(jì)算

　�、芙Y(jié)合電化學(xué)進(jìn)行命題，電化學(xué)的基礎(chǔ)就是氧化還原反應(yīng)，所以考查電化學(xué)的同時(shí)還會(huì)考查電化學(xué)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移

　�、萁Y(jié)合實(shí)際應(yīng)用考查氧化還原反應(yīng)知識(shí),通過生產(chǎn)、生活中實(shí)際的氧化還原反應(yīng)，考查氧化還原反應(yīng)方程式的配平，化學(xué)方程式中反應(yīng)物與生成物的確定等。

　　元素周期表和元素周期律

　　【命題新動(dòng)向】

　　近幾年也是�？純�(nèi)容

　�。�1）單刀直入：

　　直接以選擇題的形式出現(xiàn)，告訴一些元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)或性質(zhì)先把元素推導(dǎo)出來，再以①原子半徑的變化規(guī)律，②同周期元素最高化合價(jià)的變化規(guī)律，③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性強(qiáng)弱，④氫化物的穩(wěn)定性等內(nèi)容進(jìn)行考查。

　�。�2）聲東擊西：

　　題目題干中出現(xiàn)的是元素周期表和元素周期律知識(shí)，即通過元素周期表和元素周期律來推斷元素，然后確定具體的物質(zhì)，這是“聲東”。

　　而題目的落腳點(diǎn)的重點(diǎn)不是在元素周期表和元素周期律，而是考查化學(xué)反應(yīng)原理，如原電池、電解池知識(shí)、化學(xué)平衡知識(shí)、甚至是熱化學(xué)知識(shí)等，此可謂“擊西”。

　　熱化學(xué)與蓋斯定律

　　【命題新動(dòng)向】

　　化學(xué)反應(yīng)與能量是高考熱點(diǎn)內(nèi)容之一，其出題方式可謂百花齊放，變化多端，常出現(xiàn)考題：

　　熱化學(xué)方程式正誤判斷和書寫，題目通過①能量變化圖，②蓋斯定律③鍵能等創(chuàng)設(shè)情景，提供新信息，通過比較分析、計(jì)算等方法來求解“△H”值，從而判斷或書寫熱化學(xué)方程式。

　　電化學(xué)

　　【命題新動(dòng)向】

　　從近年高考試題可以看出，電化學(xué)知識(shí)年年出現(xiàn)在高考試題中，除了考查基礎(chǔ)知識(shí)和基本原理外，更注重對(duì)學(xué)生思維能力的考查。

　　試題情境求新穎，命題形式求創(chuàng)新，強(qiáng)化基礎(chǔ)知識(shí)的遷移用應(yīng)用：

　　常規(guī)題：

　�、俑鶕�(jù)原電池、電解池原理判斷電極名稱

　�、陔姌O反應(yīng)現(xiàn)象

　　③書寫相應(yīng)電極反應(yīng)或電池總反應(yīng)

　�、芘袛嚯娊赓|(zhì)溶液的離子濃度變化

　�、蓦x子遷移方向

　�、奕芤核釅A性變化情況

　�、咄ㄟ^電解中的出現(xiàn)的一些特殊的現(xiàn)象來分析產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因等。

　　創(chuàng)新題：

　　結(jié)合新能源、新技術(shù)、新科技等知識(shí)，例如以常見的干電池、充電電池、燃料電池、光電池為藍(lán)本，分析其工作原理，強(qiáng)化原電池作用原理的綜合應(yīng)用。

　　化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡

　　【命題新動(dòng)向】

　　①化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算：通過給出的反應(yīng)物的物質(zhì)的量（或物質(zhì)的量濃度）和容器體積及反應(yīng)時(shí)間計(jì)算反應(yīng)速率，或者通過給出的圖像，通過圖像分析進(jìn)行反應(yīng)速率的計(jì)算。

　�、谏婕胺磻�(yīng)速率的化學(xué)實(shí)驗(yàn)：以實(shí)驗(yàn)的形式就影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行設(shè)題，就實(shí)驗(yàn)操作方法進(jìn)行設(shè)題，通過實(shí)驗(yàn)觀察和數(shù)據(jù)處理得出實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)論等方面進(jìn)行設(shè)題。

　�、刍瘜W(xué)平衡的移動(dòng)：結(jié)合圖像定性和定量分析，判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向；或者通過化學(xué)平衡的已知移動(dòng)方向，判斷影響化學(xué)平衡的某種因素。

　�、芑瘜W(xué)平衡常數(shù)：通過表格中的數(shù)據(jù)或圖像中數(shù)據(jù)，計(jì)算平衡時(shí)體系中各種物質(zhì)的濃度，繼而計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)。

　�、蒉D(zhuǎn)化率：通過題目提供的已知數(shù)據(jù)，計(jì)算某種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

　　⑥化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的應(yīng)用：通過一組化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的數(shù)值，判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，判斷焓變大于0還是小于0，并據(jù)此判斷升高溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響。

　　電解質(zhì)溶液

　　【命題新動(dòng)向】

　　①水的電離及水的離子積常數(shù)的意義與應(yīng)用

　�、诤�(jiǎn)單pH的計(jì)算

　　③溶液中弱電解質(zhì)的電離平衡及影響電離平衡的因素。

　　④考查鹽類水解在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。這種題目類型往往比較簡(jiǎn)單，只要求考生對(duì)鹽類的應(yīng)用做出粗略的判斷，不要求考生對(duì)其原理進(jìn)行解釋。

　�、菘疾橛捎邴}類水解而導(dǎo)致的物質(zhì)變化。這種類型的題目可以是常規(guī)性的溶液蒸發(fā)導(dǎo)致的溶質(zhì)變化的判斷，最近幾年最多的還是由于鹽類水解而導(dǎo)致的溶液內(nèi)溶質(zhì)離子濃度大小的變化及排序問題。

　�、蘅疾辂}類水解的原理及其解釋。這種類型的題目是鹽類水解中最高層次的考查，考查的題目往往比較復(fù)雜，難度較大，譬如會(huì)出現(xiàn)在選擇題的壓軸題中，或者是實(shí)驗(yàn)題及推斷題中。

　　⑦結(jié)合溶解度考查難溶物質(zhì)的溶解平衡，定性解釋溶解平衡的移動(dòng)方向及影響溶解平衡的條件。

　　⑧考查溶度積常數(shù)，主要會(huì)涉及溶度積常數(shù)的理解類題目，特別是關(guān)于用溶度積來解釋沉淀的析出順序，通過計(jì)算達(dá)到考查考生對(duì)溶度積理解的目的。

　　金屬及其化合物

　　【命題新動(dòng)向】

　　鈉、鎂、鋁、鐵、銅等是高中最重要的五種金屬元素。

　�、儆�(jì)算：主要是鐵與硝酸、鋁與強(qiáng)堿或合金與酸、堿反應(yīng)關(guān)系為載體，通過很復(fù)雜的轉(zhuǎn)化關(guān)系，考查學(xué)生基本計(jì)算能力和重要方法，如Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋與Fe反應(yīng)計(jì)算、金屬合金與硝酸反應(yīng)或者反應(yīng)后再加入NaOH反應(yīng)相應(yīng)計(jì)算等。

　�、趫D表分析：圖表分析是考查學(xué)生創(chuàng)新能力重要載體，所以以金屬及其化合物反應(yīng)為基礎(chǔ)，融合生成的沉淀、氣體等量的變化推斷物質(zhì)的組成、含量等當(dāng)今高考命題一大特點(diǎn)。

　　③物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化：常見的金屬及其化合物如鈉、鎂、鋁、鐵、銅的性質(zhì)，框圖轉(zhuǎn)化是最常規(guī)的題型，命題者往往不只是考查一種元素及其化合物，往往還將非金屬、化學(xué)計(jì)算或者反應(yīng)現(xiàn)象、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化反應(yīng)、離子反應(yīng)等知識(shí)整合其中，達(dá)到“一箭多雕”的效果。

　　非金屬及其化合物

　　【命題新動(dòng)向】

　�、倏纪ㄐ詭�特性：如非金屬元素在周期表中的位��、主要反應(yīng)、硝酸、濃硫酸的特性等。

　�、诳贾攸c(diǎn)帶轉(zhuǎn)化：明星元素H、C、N、O、Si、S、Cl及其化合物的轉(zhuǎn)化是命題重點(diǎn)，題目往往融合金屬及其化合物進(jìn)行綜合命題。

　�、劭夹阅軒���(yīng)用：題目主要涉及晶體硅、SiO2、HClO等的性質(zhì)和應(yīng)用獲取方式等。

　　2018年高考化學(xué)這14個(gè)命題新動(dòng)向，你都掌握了嗎？必考！高分必備

　　有機(jī)物

　　【命題新動(dòng)向】

　�、俦刈鲱}：通常考有機(jī)物的基本性質(zhì)、同分異構(gòu)體的判斷

　　②選做題：有機(jī)框圖題，常見考點(diǎn)有：有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、官能團(tuán)名稱、反應(yīng)類型、反應(yīng)條件、書寫方程式（酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)、水解反應(yīng)、醇醛的氧化反應(yīng)、縮聚反應(yīng)等）、有機(jī)物中原子共平面情況、同分異構(gòu)體判斷與書寫、有機(jī)合成流程等

　　物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

　　【命題新動(dòng)向】

　　選做題�？迹�

　�。�1）晶體類型的判斷

　�。�2）晶體熔、沸點(diǎn)高低的比較

　�。�3）晶胞中粒子個(gè)數(shù)的計(jì)算

　�。�4）考查晶體密度與微粒距離間的關(guān)系計(jì)算

　　化學(xué)實(shí)驗(yàn)

　　【命題新動(dòng)向】

　　本考題是一定會(huì)出現(xiàn)，是綜合能力的體現(xiàn)，難度會(huì)很大。

　　常考：

　�、僦匾獌x器名稱（分液漏斗、圓底燒瓶、球形冷凝管、直形冷凝管、三頸燒瓶、酸堿式滴定管、干燥管、洗氣瓶等）

　�、趯�(shí)驗(yàn)基本操作（過濾、除雜、結(jié)晶等）

　�、蹖�(shí)驗(yàn)步驟的重要舉措

　�、軐�(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析