1．鈉的原子結(jié)構(gòu)

　　鈉位于元素周期表中第三周期ⅠA族，最外層只有1個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層電子而呈現(xiàn)＋1價(jià)，因而鈉在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性。

　　2．鈉的性質(zhì)

　　(1)物理性質(zhì)

　　(2)化學(xué)性質(zhì)

　�、倥c非金屬單質(zhì)(如O2、Cl2)的反應(yīng)

　　【備注】

　　鈉的取用方法：用鑷子夾取一小塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切取黃豆大小的鈉，剩余的鈉放回原試劑瓶。

　　鈉失火的處理：沙土蓋滅，不能用水或泡沫滅火器滅火。

　　鈉的氧化物——氧化鈉和過(guò)氧化鈉

　　一、鈉的氧化物

　　二、過(guò)氧化鈉的強(qiáng)氧化性

　　三、Na2O2與水、CO2反應(yīng)的四個(gè)重要關(guān)系

　　1．物質(zhì)的量的關(guān)系

　　無(wú)論是CO2或H2O(g)的單一物質(zhì)還是二者的混合物，與足量的Na2O2反應(yīng)時(shí)，消耗CO2或H2O(g)與放出O2的物質(zhì)的量之比均為2∶1，即氣體減小的體積等于生成的O2的體積。

　　結(jié)論：凡分子組成符合(CO)m·(H2)n的物質(zhì)，m g該物質(zhì)在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物(CO2和水蒸氣)通過(guò)足量Na2O2后，固體增重必為mg�；蛘呤怯蒀、H、O三種元素組成的物質(zhì)，只要C、O原子個(gè)數(shù)比為1∶1，即可滿(mǎn)足上述條件。

　　中學(xué)階段常見(jiàn)的符合這一關(guān)系的物質(zhì)有：

　　(1)無(wú)機(jī)物：H2、CO及H2和CO的混合氣體；

　　(2)有機(jī)物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、C6H12O6(葡萄糖)等

　　結(jié)論：若CO2和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體)通過(guò)足量的Na2O2，則氣體體積減少的量等于原混合氣體體積的，且等于生成氧氣的體積。

　　4．先后順序關(guān)系

　　一定量Na2O2與一定量CO2和H2O(g)的混合物反應(yīng)，解決問(wèn)題時(shí)可視作Na2O2先與CO2反應(yīng)，待CO2反應(yīng)完成后，Na2O2再與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)(實(shí)際情況復(fù)雜得多)。

　　5．電子轉(zhuǎn)移關(guān)系

　　不論是與CO2還是與H2O(g)反應(yīng)，CO2與H2O(g)均既不是氧化劑也不是還原劑，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是Na2O2自身發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，所以每有1 mol O2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子均為2 mol。

　　鈉重要的兩種鹽——碳酸鈉與碳酸氫鈉

　　一、碳酸鈉與碳酸氫鈉

　　1．物理性質(zhì)

　　備注：因NaHCO3的溶解度較小，將CO2通入到飽和Na2CO3溶液時(shí)，開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，后有沉淀析出。

　　3．主要用途

　　(1)碳酸鈉：用于造紙、制造玻璃、制皂、洗滌等。

　　(2)碳酸氫鈉：用于發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火劑等。

　　二、鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉的方法