高中化學常見習題解題方法，高中化學主要注重的是學生的思維能力的提升.幫助學生培養(yǎng)獨立思考問題的能力，減輕學習任務，掌握更多的高中化學知識點.在高中化學知識的學習中，一定要涉及的就是化學知識的解題和運算.如何選擇解題方法，既能有效的解決問題，又能夠最大程度的減少運算過程是化學學習的重要組成部分。

　　一、定量守恒法

　　定鰱守恒幾乎是貫穿高中化學和物理的一個最常見的概念，在日常的學習中經(jīng)常會看到，電子守恒、質量守恒、電荷守恒等多種守恒的情況，然而化學學習的重要基礎之一就是高中化學方程式，它所遵循的就是守恒定律，在日常的解題過程中，巧妙地運用守恒方法，可以有效的解決問題.例如，在化學的方程式中有很多關于守恒的關系定式，包括生成物和反應物之間的體積、質量、物質的量，而反應前后的總質量、得失的電子數(shù)、原子數(shù)都應當是守恒的.

　　例1 ( 2010年全國卷)一定條件下磷與干燥氯氣反應，若0. 25 g磷消耗掉314 ml.氯氣(標準狀況)，則產物中PCl3與PCl5的物質的量之比接近于( )

　　(A) 1：2 (B) 2：3 (C) 3：1 (D) 5：3

　　解析：這足2010年全國卷的一道化學題，這道題就可以使用守恒來解決分析題目中給出的條件n( PCl3)=x mol，n(PCl5)=y mol，由P元素有：x+y=0.25/31≈0.008①;由Cl元素守恒確3x+5y= (0. 314x')/22.4≈0.028②，聯(lián)立之解得：x=0. 006，y=0.002，故選(C).這道題的解題核心就是守恒問題，同時也涉及一些方法技巧的問題，但守恒問題是這個問題的核心解決方法.

　　二、差量解題法

　　差量解題法是較為常用的一種方式，學生在解答之前，一定要認真觀察題目的要求和內容，根據(jù)問題中所涉及的原理和變量進行差量計算.

　　例2 (2013年江蘇卷)CO(g)+H20→CO，(g)+H1(g)反應并放熱.現(xiàn)有3個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器I、Ⅱ、Ⅲ，在1.中充入1 mol CO和1mol H20，在II中充入I和1 mol CO，和1nlol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol，H2O.70°條件下開始反應，達到平衡時，下列說法正確的是( )

　　(A)容器I、Ⅱ中正反應速率相同

　　(I{)容器l、Ⅱ中反應的平衡常數(shù)相同

　　(C)容器I中CO的物質的量比容器Ⅱ中的多

　　(D)容器I中CO的轉化率與容器II中CO2的轉化率之和小于l

　　解析：若溫度恒定，容器I、Ⅱ等效，容器I中CO的轉化率與容器Ⅱ中CO2的轉化率之和等于1.但兩者溫度不等，容器I溫度大于700 °C.容器Ⅱ溫度小于700 ℃，有利于容器I平衡向逆反應方向移動.容器Ⅱ平衡向正反應方向移動.容器I中CO的轉化率相應減小，容器Ⅱ中CO，的轉化率同樣會相應減小，容器I中CO的轉化率與容器Ⅱ中CO2：的轉化率之和小于 1.答案為(C)(D).

　　三、化學方程式法

　　在化學變化中，物質的結構、性質、變化郁足十分復雜的，這時候化學方程式的作用就得以充分的發(fā)揮，化學方程式簡單，明了，能夠有效地使復雜的題型變得簡單，化學中的很多實驗和方法法都是建立在對等的條件下，包括物理變化，化學變化，如混合物和純凈物.再例如化合反應和分解反應，就連化學方程式的前后都是辯證而統(tǒng)一的，掌握好方程式的對等關系，在進行題目的分析，根據(jù)方程式進行解題.

　　例3 (2010上海市高考)由5 mol Fe2O3，4 mol Fe3O4和3 mol Fe0組成的混合物，加人純鐵1 mol并在高溫下和Fe2O3反應。若純鐵完全反應，則反應后混合物中FeO與Fe2O3，的物質的量之比可能是( )

　　(A)4：3 (B)3：2 (C)3：1 (I))2：1

　　解析：此題考查了化學計算知識.分析題給混合物和高溫 -發(fā)生的反應，可知當Fe203+ Fe= 3Fe0時，反應后混合物中含確6 mol Fe0、4 mol Fe203，則Fe0與Fe2O3，的物質的量之比為3：2;當發(fā)生反應：Fe20 3+Fe+ Fe0=Fe2O3時，反應后混合物中含有2 mol Fe0，4 mol Fe203，則Fe0與Fe2O3，的物質的il}之比為1：2;當兩反應均存在時，F(xiàn)e0與Fe2O3，的物質的量之比處于兩者之間，故(B)(C)可能.這道題就是基于化學方程式的一道典型題目，把幾種可能的反應化學方程式列出來，然后從最大值最小值去分析，使其因果關系顯得十分明顯、簡單，從而迅速地做出正確判斷的方法.

　　四、極限法

　　極限判斷是指從事物的極端上來考慮問題的一種思維方法，該思維方法的特點是確定了事物發(fā)展的最大(或最小)程度以及事物發(fā)生的范圍.這種方法，適合定性或定量地求解混合物的組成，一般是處理混合物計算時使用，就是假定混合物只含有其中一種成分，通過定量計算，可以得出某些數(shù)據(jù)的取范圍.

　　例4在標準狀況下H，和Cl，的混合氣體Al，經(jīng)光照后完全反應，所得氣體恰好能使6 mol的NaOH完全轉化為鹽，則a，b的關系不可能是下列的( )

　　(A)6= a/22.4

　　(B)6>a/22.4

　　(C)6≥a/11.2

　　(D)6