高考化學必考知識要點

　　1.中學階段使用溫度計的實驗：

　�、偃芙舛鹊臏y定;②實驗室制乙烯;③石油分餾。 前二者要浸入溶液內(nèi)。

　　2.中學階段使用水浴加熱的實驗:

　　①溶解度的測定(要用溫度計);②銀鏡反應.③酯的水解。

　　3.玻璃棒的用途:

　�、贁嚢�;②引流;③引發(fā)反應:Fe浴S粉的混合物放在石棉網(wǎng)上,用在酒精燈上燒至紅熱的玻璃棒引發(fā)二者反應;④轉(zhuǎn)移固體;⑤醼取溶液;⑥粘取試紙。 　　4.由于空氣中CO2的作用而變質(zhì)的物質(zhì)：

　　生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2;

　　5.由于空氣中H2O的作用而變質(zhì)的物質(zhì)：

　　濃H2SO4、P2O5、硅膠、CaCl2、堿石灰等干燥劑、濃H3PO4、無水硫酸銅、CaC2、面堿、NaOH固體、生石灰;

　　6.由于空氣中O2的氧化作用而變質(zhì)的物質(zhì)：

　　鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、-2價硫(氫硫酸或硫化物水溶液)、+4價硫(SO2水溶液或亞硫酸鹽)、亞鐵鹽溶液、Fe(OH)2。

　　7.由于揮發(fā)或自身分解作用而變質(zhì)的：

　　AgNO3、濃HNO3、H?2O2、液溴、濃氨水、濃HCl、Cu(OH)2。

　　8.加熱試管時，應先均勻加熱后局部加熱。

　　9.用排水法收集氣體時，先拿出導管后撤酒精燈。

　　10.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。

　　11.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。

　　12.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

　　13.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。

　　14.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

　　15.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。

　　高考化學知識歸納

　　離子方程式判斷常見錯誤及原因分析

　　1.離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：(寫、拆、刪、查四個步驟來寫)

　　(1)合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應。

　　(2)式正確：化學式與離子符號使用正確合理。

　　(3)號實際：“=”“”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。

　　(4)兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等)。

　　(5)明類型：分清類型，注意少量、過量等。

　　(6)檢查細：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。 例如：(1)違背反應客觀事實

　　如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O錯因：忽視了Fe3+與I-發(fā)生氧化一還原反應

　　(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡

　　如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- 錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恒

　　(3)混淆化學式(分子式)和離子書寫形式

　　如：NaOH溶液中通入HI：OH-+HI=H2O+I-錯因：HI誤認為弱酸.

　　(4)反應條件或環(huán)境不分：

　　如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO-+H++Cl-=OH-+Cl2↑錯因：強酸制得強堿

　　(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比.

　　如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:

　　Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

　　正確：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

　　(6)“=”“ ”“↑”“↓”符號運用不當

　　如：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+注意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”

　　高考化學知識

　　(一)氯單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化

　　1.鐵絲在氯氣中燃燒

　　2.工業(yè)上制取漂白粉 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　3.漂白粉長期露置在空氣中失效 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO

　　4.氯氣通入氫氧化鈉溶液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

　　5.氯氣通入水中

　　6.次氯酸分解

　　7.電解飽和食鹽水

　　(二) 硅單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化

　　8.二氧化硅與氫氟酸反應 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

　　9.二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

　　10.硅酸鈉溶液與鹽酸反應 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl

　　11.硅酸鈉溶液中通入二氧化碳 Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3

　　12.二氧化硅與焦炭在高溫條件下反應

　　(三) 硫單質(zhì)及含硫化合物相互轉(zhuǎn)化

　　13.二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

　　14.二氧化硫與氧氣反應

　　15. 酸雨的形成 2H2SO3+O2 =2H2SO4

　　16.濃硫酸與銅反應

　　17.濃硫酸與碳反應