實(shí)驗(yàn)演示
　　
　　操作方法
　　
　　取一支潔凈的試管，裝入一藥匙硝酸鉀加熱到融化，把帶有火星的細(xì)木條伸到試管口檢驗(yàn)放出的氣體，并觀察現(xiàn)象。
　　
　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
　　
　　硝酸鉀受熱融化，將帶有火星的細(xì)木條伸到試管口，產(chǎn)生的無色氣體能使木條復(fù)燃
　　
　　實(shí)驗(yàn)結(jié)論
　　
　　硝酸鉀受熱分解有氧氣放出。
　　
　　反應(yīng)方程式：2KNO3 ＝ 2KNO2 ＋ O2↑
　　
　　實(shí)驗(yàn)考點(diǎn)
　　
　　1、硝酸鹽分解規(guī)律與分解方式；2、分解產(chǎn)物的性質(zhì)與計(jì)算。
　　
　　經(jīng)典考題
　　
　　1、取0.5mol 硝酸銨在一定條件下加熱可分解生成0.2mol硝酸和16.2g水以及另一種氣態(tài)物質(zhì)，該物質(zhì)是
　　
　　A. N2O      B. N2       C. NO     D. N2O5
　　
　　試題難度：中
　　
　　2、硝酸鉀受熱分解的化學(xué)方程式為2KNO3＝2KNO2＋O2↑，硝酸銀受熱分解的化學(xué)方程式2AgNO3＝2Ag＋2NO2↑＋O2↑。現(xiàn)有硝酸鉀、硝酸銅和硝酸銀三種鹽中的一種純凈物或多種組成的混合物，受熱分解時(shí)生成m升氣體，被水充分吸收后剩余m/6升氣體（氣體均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定），符合這一條件的三種可能的組合是：純凈的硝酸銀固體；_____；_____。
　　
　　試題難度：難
　　
　　1 答案：B
　　
　　解析：根據(jù)質(zhì)量守恒，5摩爾硝酸銨分解生成2摩爾硝酸和9摩爾水，另外的是氮?dú)狻?br /> 　　
　　5NH4NO3   2HNO3 ＋ 9H2O ＋ 4N2↑
　　
　　2答案：硝酸銀；硝酸銅與硝酸鉀（物質(zhì)的量之比為1：1）；硝酸銅、硝酸鉀、硝酸銀（硝酸銅和硝酸鉀物質(zhì)的量之比為1：1，硝酸銀為任意）
　　
　　解析：根據(jù)剩余氣體的1/6，說明發(fā)生了NO2、O2和水的反應(yīng)，4NO2＋O2 ＋ 2H2O ＝ 4HNO3
　　
　　然后考慮二氧化氮和氧氣的過量問題，即剩余1/6是氧氣或是NO 的問題。若剩余為氧氣，要求NO2、O2物質(zhì)的量的關(guān)系為2：1，硝酸銀任意都符合，硝酸鉀和硝酸銅1：1組合也可以。然后若剩余是NO，即NO2 過量，要求NO2、O2物質(zhì)的量的關(guān)系為9：1。（無論怎么組合也不可能）。
　　
　　戰(zhàn)場上的指路明燈
　　
　　在電視或電影里，我們經(jīng)�？吹杰婈�(duì)作戰(zhàn)時(shí)，靠信號彈傳遞消息。信號彈發(fā)射后，會發(fā)出五顏六色的焰火，你知道這利用的是什么原理嗎？其實(shí)這些信號彈里裝的是普普通通的化學(xué)藥品——金屬鹽類。原來，許多金屬鹽類在高溫下能夠射出各種彩色的光芒。例如，硝酸鈉與碳酸鈉會發(fā)出黃光，硝酸鎂發(fā)出紅光，硝酸鋇發(fā)出綠光，碳酸銅、硫酸銅會發(fā)出藍(lán)光，鋁粉、鋁鎂合金會發(fā)出白光，等等這種現(xiàn)象，在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)。我們平時(shí)放的煙花，里面裝有燃燒劑、助燃劑、發(fā)光劑和發(fā)色劑。燃燒劑也是用黑色火藥做的。正因?yàn)楹谏�火藥燃燒時(shí)能夠產(chǎn)生大量的熱與光，人們用它來把發(fā)光劑與發(fā)色劑引燃，并使焰火爆破，使發(fā)光劑向四面八方散開去。助燃劑由硝酸鉀、硝酸鋇等組成。硝酸鉀、硝酸鋇等一受熱就分解，放出大量的氧，使燃燒劑燒得更猛。發(fā)光劑是鋁粉或者鎂粉，這些金屬的粉末能夠猛烈燃燒，放出強(qiáng)烈的光芒。發(fā)色劑是利用金屬鹽來實(shí)現(xiàn)的。催淚彈中裝有鎂鋁、硝酸鈉和硝酸鋇等物質(zhì)。引爆后，鎂在空氣中迅速燃燒，放出含紫外線的耀眼白光，同時(shí)放出熱量使硝酸鹽分解，氧又進(jìn)一步促進(jìn)鎂、鋁燃燒。催淚彈中還裝有易揮發(fā)的液溴，它能刺激人的敏感部位——眼鼻等器官黏膜，催人淚下。有時(shí)還裝有毒劑——西埃斯，它會引起大量流淚、劇烈咳嗽、噴嚏不止，令人難以忍受，嚴(yán)重的可導(dǎo)致死亡。