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高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié):化學(xué)元素金屬性強(qiáng)弱

來(lái)源:e度論壇 2012-08-30 15:58:31

[標(biāo)簽:金屬 化學(xué)]

  導(dǎo)讀:以下內(nèi)容為高中化學(xué)元素金屬性強(qiáng)弱總結(jié),希望對(duì)廣大高中生有用,僅供參考。

  金屬性——金屬原子在氣態(tài)時(shí)失去電子能力強(qiáng)弱(需要吸收能量)的性質(zhì)

  金屬活動(dòng)性——金屬原子在水溶液中失去電子能力強(qiáng)弱的性質(zhì)

  ☆注:“金屬性”與“金屬活動(dòng)性”并非同一概念,兩者有時(shí)表示為不一致,如Cu和Zn:金屬性是:Cu>Zn,而金屬活動(dòng)性是:Zn>Cu。

  1.在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下,與水反應(yīng)越容易、越劇烈,其金屬性越強(qiáng)。

  2.常溫下與同濃度酸反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下,與酸反應(yīng)越容易、越劇烈,其金屬性越強(qiáng)。

  3.依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng),其元素的金屬性越強(qiáng)。

  4.依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應(yīng)時(shí),通常是先與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的強(qiáng)堿和氫氣,然后強(qiáng)堿再可能與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

  5.依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表(極少數(shù)例外)。

  6.依據(jù)元素周期表。同周期中,從左向右,隨著核電荷數(shù)的增加,金屬性逐漸減弱;同主族中,由上而下,隨著核電荷數(shù)的增加,金屬性逐漸增強(qiáng)。

  7.依據(jù)原電池中的電極名稱。做負(fù)極材料的金屬性強(qiáng)于做正極材料的金屬性。

  8.依據(jù)電解池中陽(yáng)離子的放電(得電子,氧化性)順序。優(yōu)先放電的陽(yáng)離子,其元素的金屬性弱。

  9.氣態(tài)金屬原子在失去電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)所消耗的能量越少,其金屬性越強(qiáng)。

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