因Fe(OH)2在空氣中易氧化，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故Fe(OH)2在水中穩(wěn)定存在的壽命只有幾秒鐘，在實(shí)驗(yàn)室制取Fe(OH)2時(shí)，一定要用新制的Fe2+鹽和先加熱驅(qū)趕O2后的NaOH溶液，且滴管末端插入試管內(nèi)的液面下，再滴加NaOH溶液，也可以在反應(yīng)液面上滴加植物油或苯等物質(zhì)進(jìn)行液封，以減少Fe(OH)2與O2接觸。

　　例  根據(jù)下述實(shí)驗(yàn)裝置和操作，回答有關(guān)問題．

　　按圖中所示裝置，用兩種不同操作分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察B管中現(xiàn)象．

　�。�1）操作1：先夾緊止水夾a，再使A管開始反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)中在B管中觀察到的現(xiàn)象是：_____________________________________________。

　　B管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：____________________________。

　�。�2）操作2：打開止水夾a，使A管開始反應(yīng)一段時(shí)間后再來夾緊止水夾a．實(shí)驗(yàn)中在B管中觀察到的現(xiàn)象是：____________________________________________________。

　　B管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：_____________________________________。

　　（3）請說明造成兩種操作現(xiàn)象不同的原因，（若兩種現(xiàn)象相同，此小題不需要回答）______________________________________________。

　　【解析】當(dāng)加緊止水夾a使A試管進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的氣體會將稀H2SO4和生成的FeSO4壓入B管內(nèi)，與適量的NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀，但由于系統(tǒng)中含有空氣，生成的Fe(OH)2即被氧化為Fe(OH)3，出現(xiàn)一系列的顏色變化。當(dāng)先使A管內(nèi)反應(yīng)一段時(shí)間后再關(guān)閉止水夾，由于產(chǎn)生的氫氣將系統(tǒng)中的空氣趕緊，使生成的Fe(OH)2不再被氧化。

　　【答案】（1）液面上升，生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

　　方程式：

　�。�2）液面上升，生成白色沉淀；：

　　（3）操作1沒有排出B試管中的空氣，而操作2產(chǎn)生的氫氣使試管中空氣排出，防止Fe(OH)2被氧化為Fe(OH)3.

　　【思維啟示】關(guān)于Fe(OH)2制備的方法很多，核心問題兩點(diǎn)，一是溶液中的溶解氧必須除去，二是反應(yīng)過程必須與O2隔絕。