2011年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn):氧化還原反應(yīng)
來(lái)源:中學(xué)學(xué)科網(wǎng) 2011-02-11 14:08:50
2011年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn):氧化還原反應(yīng)
1.掌握氧化劑和還原劑、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)等基本概念。
2.掌握重要的氧化劑、還原劑之間的常見反應(yīng)。
3.綜合運(yùn)用化合價(jià)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn),判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目,并能進(jìn)行一些簡(jiǎn)單的計(jì)算。
4.運(yùn)用化合價(jià)升降關(guān)系配平一些簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)。
5.能夠依據(jù)一些條件,判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱。
【例】(2010安徽卷,7)亞氨基羥(Li2NH)是一種儲(chǔ)氫容量器,安全性好的固體儲(chǔ)氫材料,其儲(chǔ)氫原理可表示為L(zhǎng)i2NH+H2=LiNH2+LiH。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. Li2NH中N的化合價(jià)是-1 B.該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑
C.Li+和H+的離子半徑相等 D.此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同
答案:B
解析:A選項(xiàng)中Li2NH中氮的化合價(jià)為-3;C選項(xiàng)中Li+半徑小于H—;D選項(xiàng)鋼瓶?jī)?chǔ)氫是物理過(guò)程,而該方法為化學(xué)方法。
【例】下列敘述中正確的是 ( )
A、含最高價(jià)元素的化合物,一定具有強(qiáng)氧化性
B、陽(yáng)離子只有氧化性,陰離子只有還原性
C、失電子越多,還原性越強(qiáng)
D、強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
【解析】本題涉及了氧化還原反應(yīng)常見的基本概念方面的最易出錯(cuò)的問(wèn)題。解題時(shí),可以通過(guò)舉例的方式判斷其正誤。對(duì)于A,例如:NaCl中鈉元素處于最高價(jià),但并沒(méi)有強(qiáng)氧化性,再如H3PO4中,磷元素處于最高價(jià),而磷酸是非氧化性的酸,沒(méi)有強(qiáng)氧化性。對(duì)于B,例如:Fe2+為陽(yáng)離式,就具有還原性,MnO4-為陰離子,就具有氧化性。對(duì)于C,氧化性還原性的強(qiáng)弱與物質(zhì)得失電子的難易程度有關(guān),而與得失電子的多少無(wú)關(guān)。如金屬Na比Al活潑,但Na-e— = Na+ ,Al—3e— = Al3+。對(duì)于D,一般情況下,強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑之間相遇即可發(fā)生氧化還原反應(yīng),但有時(shí)還要滿足一定的條件,否則就不能發(fā)生反應(yīng),如濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,二氧化硫具有強(qiáng)還原性,但兩者之間就不能發(fā)生反應(yīng),原因是兩者之間無(wú)中間價(jià)態(tài)。
答案:D
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