2011年高考化學知識點：鎂、鋁及其重要化合物
來源：中學學科網(wǎng) 2011-02-11 14:29:14
2011年高考化學知識點：鎂、鋁及其重要化合物
1. 通過海水制鎂的事例了解鎂及化合物的性質(zhì)。
2. 通過合金材料了解鋁及化合物的性質(zhì).
3. 能列舉合金材料的重要應用.
(1)鎂是活潑金屬，雖不跟堿性溶液反應，但能置換出酸中的氫，也能與水解呈酸性的鹽溶液反應產(chǎn)生H2。
(2)注意對Al2O3、Al(OH)3兩性的理解，以及對Al3+、AlO2-存在條件的認識。
Al2O3、Al(OH)3僅能溶于強酸和強堿溶液中（如在氨水和碳酸中均不溶），Al3+、AlO2-只能分別存在于酸性與堿性溶液中。
Al3+與下列離子不能大量共存：OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、S2-、AlO2-，其中OH-是因為直接反應，其余均是“雙水解”。
AlO2-與下列離子不能大量共存：H+、HCO3-、NH4+、Al3+、Mg2+、Cu2+。其中H+和HCO3-是因為直接反應（AlO2-+ HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-），其余也是“雙水解”。
(3)注意正確理解圖象的涵義。
圖示中每個曲線或每條曲線的轉(zhuǎn)折點（拐點），都反映了特定的反應，若沒有找對，或?qū)ι沙恋砗统恋砣芙馑杓尤耄ɑ蛲ㄈ耄┤芤海ɑ驓怏w）的量之比沒搞清，易導致錯誤。
注意研究以下幾個實驗現(xiàn)象及產(chǎn)生沉淀的量與加入物質(zhì)的量的數(shù)量關系的圖象：
①向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量；②向AlCl3和MgCl2混合中逐滴加入NaOH溶液直至過量；④向HCl、MgCl2、AlCl3混合液中逐滴加入NaOH溶液直至過量；③向NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液直至過量；⑤向HCl溶液中逐滴加入NaAlO2溶液直至過量。
這些是以化學知識為載體考查學生的綜合能力的重要的命題內(nèi)容，認真研究一定會有益處。
(4)Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3。所以在堿性溶液中Mg2+總是轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，產(chǎn)生的MgCO3也會在加熱的條件下逐漸轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2[MgCO3+H2O(沸水)=Mg(OH)2+CO2↑]。
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