高考化學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)——必背考點(diǎn)之氧族元素要點(diǎn)回顧
來源:新浪博客 2014-02-11 16:37:29
氧族元素要點(diǎn)回顧
1.自然界中既有游離態(tài)的硫,又有化合態(tài)的硫,它是淡黃色的固體,不溶于水,微溶于乙醇,易溶于CS2,硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰,在純氧中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰,生成物都是SO2,可用來制造硫酸。
2.粘附硫的試管可用CS2洗滌,也可用熱堿溶液洗滌,其原理為3S+6NaOH△(=====)2Na2S+Na2SO3+3H2O。
3.O2和O3互為同素異形體,O3的氧化性大于O2,能使?jié)駶櫟牡矸??KI試紙變藍(lán),其原理為2KI+O3+H2O===2KOH+I(xiàn)2+O2;可用臭氧代替氯水消毒飲用水;多鹵代烴可破壞大氣中的臭氧層,形成臭氧空洞。
4.H2O2的電子式是H·(·)?·(·)?·(·)H,氧的化合價為-1價,既具有氧化性,又具有還原性,它的氧化產(chǎn)物為O2,還原產(chǎn)物是H2O,如H2O2和FeCl2反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+===2Fe3++2H2O,H2O2與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為5H2O2+6H++2MnO4(-)===5O2↑+2Mn2++8H2O(要注意O2和H2O2的系數(shù)是相同的)。H2O2還具有弱酸性,它遇MnO2迅速分解生成O2,可用作氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑、火箭燃料等。
5.SO2具有漂白性,且具有可逆性,但不能漂白指示劑。SO2能使溴水、FeCl3溶液、酸性KMnO4溶液褪色表現(xiàn)其還原性;除去CO2中的SO2可用飽和的NaHCO3溶液、溴水、酸性KMnO4溶液等。S2-與SO3(2-)在酸性條件下不能大量共存,其原理是2S2-+SO3(2-)+6H+===3S↓+3H2O。
6.SO3可被濃硫酸吸收形成發(fā)煙硫酸,故SO2中的SO3可用飽和NaHSO3或濃硫酸吸收,硫酸工業(yè)中的尾氣可用氨水或NaOH溶液吸收,產(chǎn)物經(jīng)加熱后可重新利用SO2。
7.濃硫酸具有三大特性:(1)強(qiáng)氧化性;(2)吸水性;(3)脫水性。濃硫酸可干燥SO2,但不能干燥SO3,也不能干燥還原性氣體如HBr、HI、H2S等,不要混淆濃硫酸的吸水性和脫水性。BaSO4而非BaCO3是X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑。
8.熟記下列重要反應(yīng)方程式:
(1)SO2的催化氧化:2SO2+O2催化劑2SO3。
(2)SO2和鹵素單質(zhì)的反應(yīng):SO2+X2+2H2O===2HX+H2SO4(X=Cl、Br、I)。
(3)C和濃硫酸的反應(yīng):C+2H2SO4(濃)△(=====)CO2↑+2SO2↑+2H2O。
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