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高考化學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)——必背考點(diǎn)之碳族元素要點(diǎn)回顧

來源:新浪博客 2014-02-11 16:40:38

[標(biāo)簽:高考 化學(xué)]

  碳族元素要點(diǎn)回顧

  1.自然界中無游離態(tài)的硅,元素硅主要以SiO2(水晶、石英、瑪瑙的主要成分)和硅酸鹽的形式存在。通常原子晶體不導(dǎo)電,但硅是很好的半導(dǎo)體材料,硅能制光電池板。

  2.SiO2是難溶于水的酸性氧化物,它的主要用途是制造光導(dǎo)纖維。SiC是制砂輪的磨料。SiO2、SiC、Si三種物質(zhì)均是原子晶體。在硅的化合物中硅是+4價(jià)(如SiC、SiH4),+2價(jià)的硅很不穩(wěn)定。

  3.水玻璃(泡花堿)是Na2SiO3的水溶液,具有粘性和防火性能。除鈉鹽和鉀鹽外,其余硅酸鹽均難溶于水。

  4.硅膠(mSiO2·nH2O)是一種很好的無毒干燥劑。H4SiO4自動(dòng)失水生成H2SiO3,H2SiO3加熱失水生成SiO2。

  5.玻璃、水泥、陶瓷是傳統(tǒng)的三大無機(jī)非金屬材料,新型無機(jī)非金屬材料有Al2O3陶瓷和Si3N4陶瓷。剛玉的主要成分是Al2O3。

  6.硅酸鹽通常寫成氧化物的形式,其格式為金屬氧化物在前,SiO2和水在后。如石棉(CaMg3Si4O12)用氧化物形式表示為CaO·3MgO·4SiO2。

  7.PbO2具有極強(qiáng)的氧化性,和鹽酸反應(yīng)類似MnO2,把HCl氧化成Cl2。Pb3O4可寫成2PbO·PbO2。鉛筆中鉛芯不是金屬鉛而是石墨。

  8.用SiO2制取純硅涉及的三個(gè)方程式

  SiO2+2C高溫(=====)Si+2CO↑(只能是CO)、Si+2Cl2△(=====)SiCl4、

  SiCl4+2H2高溫(=====)Si+4HCl。

  9.制玻璃的兩個(gè)反應(yīng)

  SiO2+Na2CO3高溫(=====)Na2SiO3+CO2↑;

  SiO2+CaCO3高溫(=====)CaSiO3+CO2↑。

  10.熟記下列四個(gè)方程式

  (1)Si和NaOH溶液的反應(yīng):Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑。

  (2)SiO2和NaOH溶液的反應(yīng):SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O。

  (3)SiO2和氫氟酸的反應(yīng):SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O。

  (4)向Na2SiO3溶液中通入少量CO2氣體:Na2SiO3+CO2+H2O===Na2CO3+H2SiO3↓。

  11.氧化再氧化總結(jié)

  (1)C→CO→CO2

  (2)N2→NO→NO2

  (3)NH3→NO→NO2

  (4)S→SO2→SO3

  (5)H2S→SO2→SO3

  (6)Na→Na2O→Na2O2

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