物質(zhì)的量

　　1．      復(fù)習(xí)重點

　　1．理解質(zhì)量守恒定律的涵義。

　　2．明確摩爾的概念，掌握摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量、相對原子質(zhì)量之間的區(qū)別與聯(lián)系、理解阿伏加德羅常數(shù)的涵義，其中阿伏加德羅常數(shù)是命題的熱點

　　2．難點聚焦

　　一、質(zhì)量守恒定律

　　1．內(nèi)容       參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和。

　　2．實質(zhì)       化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和原子的個數(shù)不發(fā)生改變。

　　二、阿伏加德羅定律

　　1．內(nèi)容

　　在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即"三同"定"一同"。

　　2．    推論：

　�、磐瑴赝瑝合�，V1/V2=n1/n2

　�、仆瑴赝�體積時，p1/p2= n1/n2=N1/N2

　　⑶同溫同壓等質(zhì)量時，V1/V2=M2/M1

　�、韧瑴赝瑝和�體積時，W1/W2=M1/M2=ρ1/ρ2

　　注意：

　�、侔⒎�加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。

　�、谑褂脷鈶B(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。

　　三、阿伏加德羅常數(shù)

　　物質(zhì)的量是以阿伏加德羅常數(shù)來計量的，0.012kg碳-12所含的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)(NA)。6.02×1023是它的近似值。注意：敘述或定義摩爾時一般用"阿伏加德羅常數(shù)"，在具體計算時常取"6.02×1023"。

　　3．網(wǎng)絡(luò)

　�、�、定義：表示含有一定數(shù)目粒子的集體。

　�、凇⒎�號：n

　　物質(zhì)的量 ③、單位：摩爾、摩、符號mol

　　④、1mol任何粒子（分、原、離、電、質(zhì)、中子）數(shù)與0.012kg12C中所含碳原子數(shù)相同。

　　⑤、、架起微觀粒子與宏觀物質(zhì)之間聯(lián)系的橋梁。

　�、�、定義：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)。

　　阿伏加德羅常數(shù)： ②、符號NA

　�、邸⒔�似值��6.02×1023

　�、�、定義：單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫~

　　基本概念 氣體摩爾體積：②、符號：Vm

　�、�、單位：L·mol-1

　　①、定義：單位物質(zhì)的量物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫~

　　摩爾質(zhì)量：②、符號：M   ③、單位：g·mol-1或kg·mol-1

　�、�、若以g·mol-1為單位，數(shù)值上與該物質(zhì)相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。

　�、�、定義：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量叫溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。

　　物質(zhì)的量濃度：②、符號：c(B)

　　③、單位：mol·L-1

　�、佟⒍�律：在相同溫度和壓��(qiáng)下，相同體積的作何氣體都含有相同數(shù)目的分子。

　　同溫同壓下：

　�、�、推論：  同溫同壓下：

　　同溫同體積下：

　　Ⅰ、氣體休的密度和相對密度：

　　標(biāo)況下：

　　A氣體對B氣體的相對密度：

　　Ⅱ、摩爾質(zhì)量M（或平均摩爾質(zhì)量 ）

　　M=22.4L·mol-1×ρ，

　　=M(A)ф(A)+M(B)ф(B)+···   ф為體積分?jǐn)?shù)。

　　3．    例題精講