高考元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算題型分析

　　一、已知一種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)確定另一種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　1．利用等效思想計(jì)算

　　[例1] 已知由NaHS、MgSO4、NaHSO3、MgS、NaHSO4組成的混合物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（  ）

　　A.a%   B.2a%    C.1-1.75a%    D.1-0.75a%

　　解析：混合物中有五種元素,計(jì)算時(shí)似乎束手無(wú)策。但若能抓住"Na、H合起來(lái)等效于Mg來(lái)考慮"這一組成中的隱含條件,問(wèn)題就可簡(jiǎn)化。n(Mg):n(S)=1:1,    m(Mg):m(S)=3:4。則m(Mg)%:m(S)%=3:4,m(Mg)%=(3a/4)%,即鈉、氫、鎂三元素總質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為(3a/4)%=0.75a%,則氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-a%-0.75a%=1-1.75a%,選C。

　　[例2] 已知由丙烯酸(C3H4O2)與己烯(C6H12)組成的混合物中,氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A,則混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(  )

　　A.11A/8   B.3A/8    C.(48-66A)/56    D.(48-45A)/56

　　解析：本題只給出了混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A,而碳,氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)間又沒(méi)有確定的關(guān)系,似乎很難求解.但若將丙烯酸(C3H4O2)等效變換為[(C2H4)(CO2)],則其中的(C2H4)與己烯(C6H12) 碳?xì)湓�子個(gè)數(shù)比為定值(C:H=1:2).

　　根據(jù):CO2         2O,可求得其中CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:11A/8, 則CO2中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(12/44)x(11A/8)=3A/8。

　　碳?xì)湓�子個(gè)數(shù)比為定值(C:H=1:2) 的部分：(C2H4)與己烯(C6H12)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(1-11A/8),則此部分組成中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：6(1-11A/8)/7。

　　故混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:3A/8+6(1-11A/8)/7=(48-45A)/56,選D。

　　2．利用虛擬思想計(jì)算

　　[例3]已知CuCl2和MgCl2的混合物含氯質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,求含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

　　解析：本題若用常規(guī)代數(shù)方法求解易錯(cuò)且較繁,若把CuCl2虛擬成MgCl2.X(總式量不變,X的式量為64-24=40)則簡(jiǎn)單易行,此時(shí)有n(Cu)=n(X),據(jù)MgCl2與MgCl2.X的組成,則Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24/71xa%,此時(shí)X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:

　　1-    a%-24/71.a%=(1-95/71.a%).

　　因n(Cu)=n(X),所以Cu%=64/40(1-95/71xa%)=8/5(1-95/71.a%)。

　　二、已知元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)確定化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　[例4]某混合物中含有KCl、NaCl和Na2CO3，經(jīng)分析知含鈉31.53%,含氯27.08%,該混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(   )

　　A.25%     B.50%    C.80%     D.無(wú)法確定

　　解析：若按常規(guī)解法，可設(shè)KCl為xmol、NaCl為ymol、Na2CO3為zmol。根據(jù)題意可得：23(y+2z)/(74.5x+58.5y+106z)=31.53%

　　35.5(x+y)/(74.5x+58.5y+106z)=27.08%

　　w（Na2CO3）=106z/(74.5x+58.5y+106z)

　　解上述方程組既繁雜又費(fèi)時(shí),很難得到準(zhǔn)確答案.若轉(zhuǎn)換思維角度,運(yùn)用極限法或守恒法,則很容易獲得答案.方法如下：