高一化學教案:《影響化學反應速率的因素》教學設計
來源:網絡整理 2018-11-25 14:42:56
高一化學教案:《影響化學反應速率的因素》教學設計
[學習目標] 1.理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑)對化學反應速率的影響,認識其一般規(guī)律。2.知道活化能的含義及其對化學反應速率的影響。3.學會比較反應的快慢以及如何通過改變外界條件改變化學反應速率。
[重點?難點] 重點:濃度、壓強、溫度、催化劑對化學反應速率的影響。難點:外界條件影響化學反應速率的原因。
1.化學反應速率與分子間的______________________有關,所有能夠改變________、_______________以及________________的方法,都可以用來改變、控制反應速率。
2.濃度對化學反應速率的影響
(1)影響
其他條件不變時,增大反應物濃度,反應速率______;減小反應物濃度,反應速率________。
(2)原因
其他條件不變時,增大反應物濃度―→單位體積內____________________增多―→___幾率增加―→化學反應速率________。反之,減小反應物濃度,化學反應速率________。
(3)改變固體或純液體的用量對化學反應速率有何影響?改變溶液的用量對化學反應速率有何影響?
3.壓強對反應速率的影響
(1)影響
對于氣體反應,在相同溫度下,增大壓強(減小容器容積),反應速率________;減小壓強(增大容器容積),反應速率________。
(2)原因
對于氣體反應,在相同溫度下,增大壓強―→________________________增大―→反應速率________;反之減小壓強,反應速率________。
4.溫度對反應速率的影響
(1)影響
其他條件相同時,升高溫度,反應速率________;降低溫度,反應速率________。
(2)原因
其他條件相同時,升高溫度―→__________________________和較高能量的分子間的
________________提高―→____________________________提高―→化學反應速率
________。
5.催化劑對反應速率的影響
(1)影響
使用催化劑可________反應速率。
(2)原因
催化劑―→改變反應的______,降低反應所需_______―→提高_____―→___________幾率提高―→反應速率增大。
6.在氣體反應中,能使反應物中活化分子數和活化分子百分數同時增大的方法是( )
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A.①③⑤ B.②⑤
C.②③⑤ D.①③④
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