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高一化學(xué)教案:《原電池原理及其應(yīng)用》教學(xué)設(shè)計(jì)

來源:網(wǎng)絡(luò)整理 2018-11-25 14:20:12

高一化學(xué)教案:《原電池原理及其應(yīng)用》教學(xué)設(shè)計(jì)

  一、 學(xué)習(xí)目標(biāo)

  1、 掌握原電池實(shí)質(zhì),原電池裝置的特點(diǎn),形成條件,工作原理

  2、 了解干電池、鉛蓄電池、鋰電池、燃料電池

  3、 了解金屬的電化學(xué)腐蝕

  二、 知識(shí)重點(diǎn)、難點(diǎn)

  原電池原理、裝置特點(diǎn)、形成條件、金屬的電化學(xué)腐蝕

  三、教學(xué)過程

  引入: 你知道哪些可利用的能源?電池做為能源的一種,你知道

  是怎么回事嗎?它利用了哪些原理?你知道金屬是如何生

  銹的嗎?

  新授: 原電池原理及其應(yīng)用

  實(shí)驗(yàn):4-15:①將鋅片插入稀硫酸中報(bào)告實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

 �、趯~片插入稀硫酸中報(bào)告實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

 �、蹖⑴c鐵鋅銅片相互接觸或用導(dǎo)線連接起來插入稀硫酸中報(bào)

  告實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

 �、茉冖壑邪唁\片和銅片之間連上電流計(jì),觀察其指針的變化。

  結(jié)論:①鋅片能和稀硫酸迅速反應(yīng)放出H2

  ②銅片不能和稀硫酸反應(yīng)

 �、坫~片上有氣體生成

 �、茈娏饔�(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),說明在兩金屬片間有電流產(chǎn)生

  結(jié)論:什么是原電池?(結(jié)論方式給出)它的形成條件是什么?

  原電池定義:把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池.

  形成條件: ①兩個(gè)電極

 �、陔娊赓|(zhì)溶液

 �、坌纬砷]合電路

  討論:1、Zn|H2SO4|Cu形成裝置后有電流產(chǎn)生,鋅片上發(fā)生了什么

  反應(yīng)?銅片上發(fā)生了什么反應(yīng)?(可以取鋅片周圍的溶液

  用NaOH溶液鑒別;取銅片上生成的氣體檢驗(yàn)。)

  結(jié)論:在鋅片周圍有鋅離子生成;銅片上生成的是H2

  討論:可能造成此現(xiàn)象的原因?倆金屬片上的反應(yīng)式的書寫。

  結(jié)論:在Zn上:Zn – 2e- = Zn2+

  在Cu上:2H++2e-= H2

  Zn失去電子?流出電子?通過導(dǎo)線--?Cu--電解質(zhì)中的離子獲得電子

  我們把: 流出電子的一電極叫負(fù)極;

  電子流入的一極叫做正極

  兩極反應(yīng)的本質(zhì):還是氧化還原反應(yīng),只是分別在兩極進(jìn)行了。

  負(fù)極失電子 被氧化 ,發(fā)生氧化反應(yīng)

  正極得電子 被還原 發(fā)生還原反應(yīng)

  實(shí)驗(yàn):分別用兩個(gè)銅片和兩個(gè)鋅片做上述實(shí)驗(yàn)④。

  結(jié)論:兩種情況下電流計(jì)不發(fā)生偏轉(zhuǎn),說明線路中無電流生成,銅

  片上無氣體生成。即兩電極必須是活潑性不同的金屬與金屬

  或金屬與非金屬(能導(dǎo)電)

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