高考化學復習之FeBr2及FeI2與Cl2的反應
來源：網(wǎng)絡資源 2018-10-26 21:42:05
FeBr2及FeI2與Cl2的反應探究
學生在解此類題目時，首先要明白一點，就是氧化還原反應規(guī)律中存在優(yōu)先規(guī)律，即在同一溶液里存在幾種不同的還原劑且濃度相差不大時，當加入氧化劑時，還原性強的還原劑優(yōu)先被氧化；同時存在幾種不同的氧化劑且其濃度相差不大時，當加入還原劑時，氧化性強的氧化劑優(yōu)先被還原。
1.先來看FeBr2和Cl2的反應：
學完高中化學我們知道，Br2的氧化性強于Fe3+，同時Fe2+的還原性強于Br-，那么向FeBr2溶液中通入Cl2時，F(xiàn)e2+優(yōu)先被Cl2氧化，當Fe2+反應完全之后，繼續(xù)通入Cl2，則Br-開始被氧化，這么說來就存在兩種極限條件。
當通入Cl2的量剛好將Fe2+氧化成Fe3+時，此時的化學反應方程式如下：
6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3
離子反應方程式為： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
我們可以看到 ，即當通入Cl2為溶液中FeBr2物質(zhì)的量的一半時，F(xiàn)e2+和Cl2完全反應生成Fe3+。
當通入Cl2的量將Fe2+氧化成Fe3+并且將Br-氧化成Br2時，此時的化學反應方程式如下：
2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2
離子反應方程式為： 2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2
可以看到 ，即當通入的Cl2為溶液中FeBr2物質(zhì)的量的1.5倍時，F(xiàn)e2+和Br-都被Cl2完全氧化，分別生成Fe3+和Br2。
由此我們可以看出，當 時，溶液中既存在Fe3+又存在Br-和Br2。
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