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高一化學(xué)教案:《化學(xué)反應(yīng)及能量變化》教學(xué)設(shè)計(jì)(2)

來(lái)源:網(wǎng)絡(luò)整理 2018-11-25 14:25:07


  二、氧化還原反應(yīng):

  1、實(shí)驗(yàn)分析:

  實(shí)例:CuO + H2 = Cu + H2O

  ↓  ↓

  從得失氧分析:失氧 得氧

  ↓  ↓

  從升降價(jià)分析:降價(jià) 升價(jià)

  ↓  ↓

  電子轉(zhuǎn)移分析:得e 失e

  ↓  ↓

  反應(yīng)結(jié)論: 還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)

  ------------

  同時(shí)發(fā)生,稱為氧化還原反應(yīng)

  2、概念遷移:

  用價(jià)態(tài)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷沒(méi)有得失氧的反應(yīng)。

  (1)電子完全得失:2Na + Cl2 === 2NaCl

  (2)電子對(duì)偏移:H2 + Cl2 === 2HCl

  得出氧化還原的本質(zhì)定義:

  凡是有電子轉(zhuǎn)移(得失、偏移)的反應(yīng)。

  3、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。

  三、氧化劑和還原劑

  1、實(shí)例分析:

  CuO  +  H2 = Cu + H2O

  ↓    ↓

  還原反應(yīng)  氧化反應(yīng)

  ↓    ↓

  被還原   被氧化

  ↓    ↓

  氧化劑   還原劑

  ↓    ↓

  得電子物質(zhì)  失電子物質(zhì)

  ------------------------

  從反應(yīng)物中找

  2、用"雙線橋式"表示氧化還原反應(yīng)

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