高一化學(xué)教案：《化學(xué)反應(yīng)及能量變化》教學(xué)設(shè)計(jì)(2)
來(lái)源：網(wǎng)絡(luò)整理 2018-11-25 14:25:07
二、氧化還原反應(yīng)：
1、實(shí)驗(yàn)分析：
實(shí)例：CuO + H2 = Cu + H2O
↓ ↓
從得失氧分析：失氧 得氧
↓ ↓
從升降價(jià)分析：降價(jià) 升價(jià)
↓ ↓
電子轉(zhuǎn)移分析：得e 失e
↓ ↓
反應(yīng)結(jié)論： 還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)
------------
同時(shí)發(fā)生，稱為氧化還原反應(yīng)
2、概念遷移：
用價(jià)態(tài)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷沒(méi)有得失氧的反應(yīng)。
(1)電子完全得失：2Na + Cl2 === 2NaCl
(2)電子對(duì)偏移：H2 + Cl2 === 2HCl
得出氧化還原的本質(zhì)定義：
凡是有電子轉(zhuǎn)移(得失、偏移)的反應(yīng)。
3、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。
三、氧化劑和還原劑
1、實(shí)例分析：
CuO + H2 = Cu + H2O
↓ ↓
還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)
↓ ↓
被還原 被氧化
↓ ↓
氧化劑 還原劑
↓ ↓
得電子物質(zhì) 失電子物質(zhì)
------------------------
從反應(yīng)物中找
2、用"雙線橋式"表示氧化還原反應(yīng)
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