高一化學(xué)教案:《物質(zhì)的量的單位—摩爾》教學(xué)設(shè)計(jì)(3)
來(lái)源:網(wǎng)絡(luò)整理 2018-11-25 14:45:20
結(jié)論:
1.1mol任何原子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。
2.1mol任何分子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。
3 .1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種離子的式量。
摩爾質(zhì)量:?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。單位:g/mol 或 kg/mol
物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量三者之間的關(guān)系:n = m /M
【課 堂小結(jié)】
1、 物質(zhì)的量概念
2、 物質(zhì)的量、粒子的個(gè)數(shù)、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系
3、 摩爾質(zhì)量的概念
4、 摩爾質(zhì)量、質(zhì)量、物質(zhì)的量三者之間的關(guān)系
5、 N/NA=n=m/M 物質(zhì)的量將宏觀物質(zhì) 的質(zhì)量和微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來(lái)
【目標(biāo)檢測(cè)】
1.下列敘述中正確的是( )
A.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量 B.摩爾是國(guó)際單位制七個(gè)基本單位之一
C.摩爾既是物質(zhì)的量的單位,又是粒子的數(shù)量單位 D.阿伏伽德羅常數(shù)就是6.02×1023
2.下列表示不正確的是( )
A. 1molH2 B. 1molFe C. 1molNH4+ D. 1mol小米
3.下列關(guān) 于摩爾質(zhì)量的說(shuō)法正確的是( )
A.氧的摩爾質(zhì)量是32g?mol-1 B.硫酸的摩爾質(zhì)量是98g
C.CO2的相對(duì)分子質(zhì)量是44g D.CO32-摩爾質(zhì)量是60g?mol-1
【分組練習(xí)】
A組
1.關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)的說(shuō)法 正確的是( )
A.24g鎂的原子最外層電子數(shù)為NA
B.阿伏伽德羅常數(shù)是12g碳中所含的碳原子數(shù)
C.阿伏伽德羅常數(shù)約是6.02×1023
D.阿伏伽德羅常數(shù)的 符號(hào)為NA,近似為6.02×1023mol-1
2.下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說(shuō)法正確的是( )
A.水的摩爾質(zhì)量是18g B.2mol水的摩爾質(zhì)量是1mol水摩爾質(zhì)量的2倍
C.任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于它的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量
D.水的摩爾質(zhì)量是氫氣的摩爾質(zhì)量的9倍
B組
1.下列物質(zhì)中含有的分子數(shù)相等的是( )
�、� 0.1mol CO ② 9.8g H2SO4 ③ 1g H2O ④ 1.6g 02
A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④
2.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )
A.2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1 NA
B.2g氫氣中含有的原子數(shù)為NA
C.3.01×1023mol-1個(gè)氮分子中含有的氧原子數(shù)為2NA
D.17g氨氣中含有的電子數(shù)為10NA
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