高一化學(xué)教案：《物質(zhì)的量的單位—摩爾》教學(xué)設(shè)計(jì)(3)

來(lái)源：網(wǎng)絡(luò)整理 2018-11-25 14:45:20

　　結(jié)論：

　　1.1mol任何原子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

　　2.1mol任何分子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

　　3 .1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種離子的式量。

　　摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。單位：g/mol 或 kg/mol

　　物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量三者之間的關(guān)系：n = m /M

　　【課堂小結(jié)】

　　1、物質(zhì)的量概念

　　2、物質(zhì)的量、粒子的個(gè)數(shù)、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系

　　3、摩爾質(zhì)量的概念

　　4、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量、物質(zhì)的量三者之間的關(guān)系

　　5、 N/NA=n=m/M 物質(zhì)的量將宏觀物質(zhì) 的質(zhì)量和微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來(lái)

　　【目標(biāo)檢測(cè)】

　　1．下列敘述中正確的是（      ）

　　A.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量                   B.摩爾是國(guó)際單位制七個(gè)基本單位之一

　　C.摩爾既是物質(zhì)的量的單位，又是粒子的數(shù)量單位      D.阿伏伽德羅常數(shù)就是6.02×1023

　　2．下列表示不正確的是（     ）

　　A. 1molH2         B. 1molFe          C. 1molNH4+           D. 1mol小米

　　3．下列關(guān) 于摩爾質(zhì)量的說(shuō)法正確的是（       ）

　　A.氧的摩爾質(zhì)量是32g?mol-1              B.硫酸的摩爾質(zhì)量是98g

　　C.CO2的相對(duì)分子質(zhì)量是44g               D.CO32-摩爾質(zhì)量是60g?mol-1

　　【分組練習(xí)】

　　A組

　　1.關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)的說(shuō)法正確的是（    ）

　　A.24g鎂的原子最外層電子數(shù)為NA

　　B.阿伏伽德羅常數(shù)是12g碳中所含的碳原子數(shù)

　　C.阿伏伽德羅常數(shù)約是6.02×1023

　　D.阿伏伽德羅常數(shù)的符號(hào)為NA，近似為6.02×1023mol-1

　　2.下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說(shuō)法正確的是（      ）

　　A.水的摩爾質(zhì)量是18g B.2mol水的摩爾質(zhì)量是1mol水摩爾質(zhì)量的2倍

　　C.任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于它的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量

　　D.水的摩爾質(zhì)量是氫氣的摩爾質(zhì)量的9倍

　　B組

　　1.下列物質(zhì)中含有的分子數(shù)相等的是（        ）

　�、� 0.1mol CO    ② 9.8g H2SO4    ③ 1g H2O    ④ 1.6g 02

　　A. ①③       B. ②④     C. ①②      D. ③④

　　2.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（      ）

　　A.2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1 NA

　　B.2g氫氣中含有的原子數(shù)為NA

　　C.3.01×1023mol-1個(gè)氮分子中含有的氧原子數(shù)為2NA

　　D.17g氨氣中含有的電子數(shù)為10NA

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